Question

常溫下，下列有關0.1mol/L的Na₂CO₃和0.1mol/LNaHCO₃溶液的敘述正確的是（ ）
A．兩種溶液中由水電離出的OH^-離子濃度：Na₂CO₃＜NaHCO₃
B．兩種溶液中的c（HCO₃^-）：Na₂CO₃＜NaHCO₃
C．兩種溶液都存在關系式：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
D．兩種溶液都存在關系式：c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=c（Na⁺）

Answer 1

【答案】分析：0.1mol/L的Na₂CO₃和0.1mol/LNaHCO₃溶液中，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度，且溶液中存在電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），NaHCO₃溶液中物料守恒為c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=c（Na⁺），Na₂CO₃溶液中物料守恒為c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=c（Na⁺），以此來解答．
解答：解：A．因碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度，則兩種溶液中由水電離出的OH^-離子濃度：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故A錯誤；
B．因水解程度程度不大，則兩種溶液中的c（HCO₃^-）：Na₂CO₃＜NaHCO₃，故B正確；
C．NaHCO₃溶液中，c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-），故C錯誤；
D．Na₂CO₃溶液中物料守恒為c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=c（Na⁺），故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子濃度大小的比較，明確溶液中離子的水解程度即可解答，明確電荷守恒式及物料守恒式是解答的關鍵，題目難度中等．