Question

常溫下，下列有關0.1mol/L的Na₂CO₃和0.1mol/LNaHCO₃溶液的敘述正確的是（　　）

A．兩種溶液中由水電離出的OH-離子濃度：Na2CO3＜NaHCO3

B．兩種溶液中的c（HCO3-）：Na2CO3＜NaHCO3

C．兩種溶液都存在關系式：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

D．兩種溶液都存在關系式：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（Na+）

Answer 1

A．因碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度，則兩種溶液中由水電離出的OH^-離子濃度：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故A錯誤；
B．因水解程度程度不大，則兩種溶液中的c（HCO₃^-）：Na₂CO₃＜NaHCO₃，故B正確；
C．NaHCO₃溶液中，c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-），故C錯誤；
D．Na₂CO₃溶液中物料守恒為c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=

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c（Na⁺），故D錯誤；
故選B．