Question

1．已知：①CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H₁
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂
③4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H₃
（1）下列關于上述反應焓變的判斷中正確的是D
A．△H₁＜0        B．△H₂＞0       C．△H₃＞0
D．反應C（s）+O₂（g）═CO₂（g）的△H=△H₁+△H₂
（2）反應3CO（g）+Fe₂O₃（s）═3CO₂（g）+2Fe（s） 的△H=$\frac{2△{H}_{2}}{3}-\frac{△{H}_{3}}{2}$（用△H₁、△H₂和△H₃表示）．　
（3）反應①～③的平衡常數的對數lg K隨反應溫度T的變化曲線如圖所示．曲線A表示反應③，曲線B表示反應①（填寫①或②），結合各反應的△H，歸納lg K～T曲線變化規律：吸熱反應，升高溫度，lgK增大；放熱反應，升高溫度，lgK減小．

Answer 1

分析 （1）所有的燃燒均為放熱反應，△H＜0，而以碳、CO和H₂為還原劑的氧化還原反應為吸熱反應，△H＞0；
（2）根據蓋斯定律，將②×$\frac{3}{2}$-③×$\frac{1}{2}$可得：反應3CO（g）+Fe₂O₃（s）═3CO₂（g）+2Fe（s），反應熱做相應的變化即可；
（3）曲線B中，溫度升高，lgK逐漸增大，即K只增大，則平衡右移，反應吸熱，據此分析．

解答 解：（1）A．反應CO₂（g）+C（s）═2CO（g）為吸熱反應，故△H₁＞0，故A錯誤；
      B．反應2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）為CO的燃燒反應，故為放熱反應，則△H₂＜0，故B錯誤；
      C．反應4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）為鐵的燃燒反應，故為放熱反應，故△H₃＜0，故C錯誤；
      D．反應C（s）+O₂（g）═CO₂（g）可由反應①+②得到，故△H=△H₁+△H₂，故D正確．
故選D；
（2）根據蓋斯定律，將②×$\frac{3}{2}$-③×$\frac{1}{2}$可得反應3CO（g）+Fe₂O₃（s）═3CO₂（g）+2Fe（s），故反應熱△H=$\frac{2△{H}_{2}}{3}-\frac{△{H}_{3}}{2}$，故答案為：$\frac{2△{H}_{2}}{3}-\frac{△{H}_{3}}{2}$；
（3）曲線B中，溫度升高，lgK逐漸增大，即K只增大，則平衡右移，反應吸熱，而只有反應①為吸熱反應，故曲線B代表反應①；對于吸熱反應，升高溫度，平衡右移，K增大，則lgK也增大；放熱反應，升高溫度，平衡左移，K減小，則lgK減小．
故答案為：①；升高溫度，lgK增大；升高溫度，lgK減小．

點評 本題考查了蓋斯定律的應用和反應熱效應對平衡常數的影響，難度不大，但綜合性較強．