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13．共價化合物中某元素的化合價是（　　）
A．該元素原子的最外層電子數
B．化合時該元素的一個原子得到的電子數
C．該元素一個原子結合其他元素原子的個數
D．該元素一個原子與其他原子形成共用電子對的數目

分析 共價化合物中，以共用電子對形成化學鍵，但原子吸引電子對的能力不同，則元素的化合價有正負，而化合價的數目是一個原子與其它原子形成共用電子對的數目，以此來解答．

解答 解：共價化合物中，以共用電子對形成化學鍵，但原子吸引電子對的能力不同，則元素的化合價有正負，而化合價的數目是一個原子與其它原子形成共用電子對的數目，故選D．

點評 本題考查共價鍵，把握共價鍵的形成為解答的關鍵，注意共價鍵中化合價是根據形成共用電子對的數目確定，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰略物資．自然界中鎢礦石的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4），還含少量Si、P、As的化合物．由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如圖：

已知：①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2．
②上述流程中，除最后一步外，其余步驟鎢的化合價未變．
③常溫下鎢酸難溶于水．
回答下列問題：
（1）鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）中鎢元素的化合價為+6，請寫出MnWO4在熔融條件下發生堿分解反應生成MnO2的化學方程式2MnWO4+O2+4NaOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MnO2+2Na2WO4+2H2O．
（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸調pH=10后，溶液中的雜質陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，則“凈化”過程中，加入H2O2時發生反應的離子方程式為H2O2+HAsO32-═HAsO42-+H2O，濾渣Ⅱ的主要成分是MgSiO3、MgHAsO4、MgHPO4．
（3）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小．圖為不同溫度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線，則T1時Ksp（CaWO4）=1×10-10mol•L-1．將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發生反應的離子方程式為WO42-+Ca（OH）2=CaWO4+2OH-，T2時該反應的平衡常數為1×103mol•L-1．
（4）硬質合金刀具中含碳化鎢（WC），利用電解法可以從碳化鎢廢料中回收鎢．電解時，用碳化鎢做陽極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液，陽極析出鎢酸并放出CO2．該陽極反應式為WC+6H2O-10e-=H2WO4+CO2↑+10H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．下列有關說法正確的是（　　）
A．反應一段時間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區
B．乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應式為Fe-2e -=Fe2+
C．通入氧氣的一極為正極，發生的電極反應為O2-4e -+2H2O═4OH-
D．反應一段時間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知：①CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
③4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H3
（1）下列關于上述反應焓變的判斷中正確的是D
A．△H1＜0        B．△H2＞0       C．△H3＞0
D．反應C（s）+O2（g）═CO2（g）的△H=△H1+△H2
（2）反應3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s） 的△H=$\frac{2△{H}_{2}}{3}-\frac{△{H}_{3}}{2}$（用△H1、△H2和△H3表示）．　
（3）反應①～③的平衡常數的對數lg K隨反應溫度T的變化曲線如圖所示．曲線A表示反應③，曲線B表示反應①（填寫①或②），結合各反應的△H，歸納lg K～T曲線變化規律：吸熱反應，升高溫度，lgK增大；放熱反應，升高溫度，lgK減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．10克H216O和D216O所含質子數之比為10：9，中子數之比為8：9，電解產生的氫氣在同溫同壓下體積之比為10：9，質量之比為5：9．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列表示“氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合”過程能量變化的示意圖中，合理的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知有機物X的結構簡式如下，下列關于它的說法正確的是（　　）
A．X的一個分子中有32個氫原子B．X的一個分子中含有三個
C．X是一種醇D．X不能使溴的CCl4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．現將有銅的印刷線路板浸入120mL氯化鐵濃溶液中，有9.6g銅被腐蝕掉．取出印刷線路板，向溶液中加入8.4g鐵粉，經充分反應，溶液中還存在4.8g不溶解的物質．（設溶液體積不變，且不考慮金屬離子水解）．請回答下列問題：
（1）充分反應后，溶液中存在4.8g不溶物的成分為Cu（用化學式表示）．
（2）充分反應后溶液中一定不存在的金屬離子為Fe3+．
（3）比較Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+．
（4）試計算最后溶液中Fe2+離子的物質的量濃度5.0mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用仍是當前的重要研究內容之一．化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）升高溫度，正反應速率（V正）增大（填“增大”、“減小”或“不變”），化學平衡逆向（正向或逆向）移動．
（2）溫度為T℃時，將5a mol H2和2a mol N2放入0.5L密閉容器中，10分鐘后反應達到平衡，測得N2的轉化率為50%，則以H2表示的反應速率為0.6amol/（L•min）；反應的平衡常數為$\frac{1}{{8{a^2}}}$
（3）一定條件下，下列敘述可以說明該反應已達平衡狀態的是C
A．υ正（N2）=υ逆（NH3）  
B．各物質的物質的量相等
C．混合氣體的物質的量不再變化   
D．混合氣體的密度不再變化
（4）圖表示合成氨反應在某一時間段中反應速率υ與反應過程時間t的關系圖．由圖判斷，NH3的百分含量最高的一段時間是t2～t3；圖中t3時改變的條件可能是C．
A．加了催化劑       B．擴大容器的體積         C．升高溫度       D．增大壓強．

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