Question

【題目】現有部分元素的性質與原子（或分子）結構如表所示：

元素編號	元素性質與原子（或分子）結構
T	最外層電子數是次外層電子數的3倍
X	常溫下單質分子為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
Y	M層比K層少1個電子
Z	第三周期元素的金屬離子中半徑最小

(1)畫出元素T的原子結構示意圖：______。

(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是______(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是______（填字母）。

A.Y單質的熔點比Z單質低

B.Y的化合價比Z低

C.Y單質與水反應比Z單質與水反應劇烈

D.Y最高價氧化物對應的水化物的堿性比Z的強

(3)T、X、Y、Z中的兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的化學式：______。

(4)T可以形成穩定的陰離子Tm-，Y可以形成穩定的陽離子Yn+，其半徑關系為r(Tm-)______r(Yn+)（填“＞”，“＜”或“=”）

(5)X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物可以相互發生反應，寫出Y、Z的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式______________________。

Answer 1

【答案】 Na CD Na2O2 > Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

【解析】

T最外層電子數是次外層電子數的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則T為O元素；X在常溫下單質分子為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，則X為N元素；Y元素原子M層比K層少1個電子，則M層電子數為1，Y為Na元素；第三周期元素的簡單離子中Z的半徑最小，則Z為Al元素。然后根據元素的原子結構與物質性質的關系分析解答。

根據上述分析可知：T是O，X是N，Y是Na，Z是Al。

(1)T為O元素，核外電子排布是2、6，所以O原子結構示意圖為；

(2)Na、Al是同一周期的元素，原子序數越大，元素金屬性越弱，所以金屬性Na>Al；

A.單質的熔點屬于物理性質，不能比較金屬性強弱，A錯誤；

B.金屬性強弱與失去電子難易有關，與失去電子數目多少無關，即與化合價高低無關，B錯誤；

C.元素的金屬性越強，單質與水或酸反應就越劇烈，所以Na單質與水反應比Al單質劇烈，可以說明Na金屬性更強，C正確；

D.元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性就越強。Na最高價氧化物的水化物NaOH的堿性比Al的最高價氧化物的水化物Al(OH)3強，說明鈉的金屬性更強，D正確；

故合理選項是CD；

(3)在O、N、Na、Al中，有兩種元素能形成既有離子鍵又有共價鍵的化合物，該化合物為Na2O2；

(4)O可以形成穩定的陰離子O2-，Na可以形成穩定的陽離子Na+，二者核外電子層結構相同，核電荷數越大，離子半徑就越小，所以離子半徑：O2->Na+；

(5)N、Na、Al的最高價氧化物對應的水化物分別是HNO3、NaOH、Al(OH)3，三種物質可以相互發生反應，其中Na、Al的最高價氧化物對應的水化物NaOH、Al(OH)3之間反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。