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14．用FeS2納米材料制成的高容量鋰電池，電極分別是二硫化亞鐵和金屬鋰，電解液是含鋰鹽的有機溶劑．下列說法錯誤的是（　　）
A．金屬鋰作電池的負極
B．電池正極反應為FeS2+4Li++4e-═Fe+2Li2S
C．放電時，Li+向負極遷移
D．電池總反應為FeS2+4Li═Fe+2Li2S

分析 高容量鋰電池，電極分別是二硫化亞鐵和金屬鋰，電解液是含鋰鹽的有機溶劑，則Li為負極，失去電子發生氧化反應，二硫化亞鐵為正極，得到電子發生還原反應，原電池中陽離子向正極移動，以此來解答．

解答 解：A．Li失去電子，作負極，故A正確；
B．二硫化亞鐵為正極，得到電子發生還原反應，正極反應為FeS2+4Li++4e-═Fe+2Li2S，故B正確；
C．放電時，Li+向正極遷移，故C錯誤；
D．Li失去電子，Fe得到電子，電池總反應為FeS2+4Li═Fe+2Li2S，故D正確；
故選C．

點評 本題考查原電池，為高頻考點，把握Li為負極及電極反應為解答本題的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意原電池的工作原理及應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關物質性質排列順序正確的是（　　）
A．沸點：NH3＞H2O＞H2S
B．酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO3
C．結合質子的能力：CO32-＞ClO-＞CH3COO-
D．氣態氫化物的熱穩定性：H2O＞HF＞NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．現有CuO和Fe3O4的混合物7.6g，向其中加入1mol．L-l的H2SO4溶液100mL恰好完全反應，若將15.2g該混合物用足量CO還原，充分反應后剩余固體質量為（　　）
A．13.6gB．12gC．6gD．3.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．烏洛托品在工業生產中有廣泛用途，其結構式如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．化學式為C6H12N4，屬于飽和烴
B．不能發生加成反應，一氯取代產物有3種
C．分子中既含極性共價鍵又含非極性共價鍵
D．可由甲醛（HCHO）與氨氣按物質的量之比3：2完全反應制得

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）制備鐵紅（Fe2O3）的生產流程如圖：

試回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ所得溶液中鐵元素的化合價是+2、+3．
（2）實驗室中實現步驟Ⅱ中分離操作需要的儀器有漏斗、鐵架臺、玻璃棒、燒杯．
（3）步驟Ⅲ中發生的離子方程式2H++Fe=Fe2++H2↑，2Fe3++Fe=3Fe2+，向反應后的溶液中加入試劑KSCN溶液，當觀察到無血紅色現象說明步驟Ⅲ已經進行完全．
（4）步驟Ⅳ中不能選用試劑bc調節溶液的pH（填字母編號）．
a．FeO固體      b．氫氧化鈉溶液      c．Fe2O3固體      d．氨水
（5）室溫下FeCO3達到溶解平衡時溶液pH=8.5，c（Fe2+）=1.2×10-6 mol•L-1．則FeCO3固體產物中無（選填“有”或“無”）Fe（OH）2．（已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.8×10-16）
（6）步驟Ⅵ中發生反應的化學反應方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．縮醛在有機合成中常用于保護羰基或作為合成中間體，同時還是一類重要的香料，廣泛應用于化妝品、食物、飲料等行業．G是一種常用的縮醛，分子中含有一個六元環和一個五元環結構．圖1是G的一種合成路線：

已知：
①芳香烴A含氫元素的質量分數為8.7%，A的質譜圖中，分子離子峰對應的最大質荷比為92；D的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平．
②
③同一個碳原子連接兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基．
回答下列問題：
（1）A的結構簡式是，E的名稱是1，2-二氯乙烷．
（2）由D生成E的反應類型是加成反應，E→F的反應條件是氫氧化鈉溶液、加熱．
（3）由B生成N的化學方程式為．
（4）有研究發現，維生素C可以作為合成G物質的催化劑，具有價廉、效率高、污染物少的優點．維生素C的結構如圖2．則維生素C分子中含氧官能團名稱為酯基、羥基．
（5）縮醛G的結構簡式為．G有多種同分異構體，寫出其中能同時滿足以下條件的所有同分異構體的結構簡式：．
①既能發生銀鏡反應，又能與FeCl3發生顯色反應；②核磁共振氫譜為4組峰．
（6）寫出用2-丁烯為原料（其他無機試劑任選）制備順丁橡膠（順式聚1，3-丁二烯）的合成路線：．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強的氧化性，是一種綠色消毒凈水劑，只在堿性環境中穩定存在．
下列是通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉并探究其性質的實驗，步驟如下：
I．制備高鐵酸鈉（Na2FeO4）
（1）制備NaC1O溶液
已知：3C12+6NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaC1+NaC1O3+3H2O
①圖甲裝置中發生反應的離子方程式是C12+2OH-=C1-+C1O-+H2O，
為防止產生NaC1O3，除攪拌和混入N2稀釋外，還應采取的措施是將甲置于冷（或冰）水浴中．
②已知實驗室制取Cl2的原理是MnO2+4HC1（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC12+C12↑+2H2O．選擇圖乙中部分裝置與圖甲裝置組合成一套制備NaC1O的裝置，應選擇的裝置有bedf （填字母）．

（2）制備Fe2（SO4）3：向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入H2O2溶液，可能觀察到的現象是溶液變黃，FeSO4與H2O2反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比是1：2．
（3）制備Na2FeO4：將Fe2（SO4）3溶液加入到NaOH與NaC1O的混合溶液中，其反應的離子方程式是3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
Ⅱ．高鐵酸鈉（Na2FeO4）的性質
（4）已知：污水1的pH高于污水2的pH，污水中其余成分相同．將等量的Na2FeO4投入到污水1和污水2中，則Na2FeO4的濃度在污水2 （填“污水1”或“污水2”）中降低的速率快．
（5）請解釋Na2FeO4消毒后能凈化水的原因高鐵酸鈉消毒還原產生鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附性；Na2FeO4 （摩爾質量是166g/mol）的消毒效率（以單位質量得到的電子數表示）是Cl2的0.64倍（計算結果保留兩位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．氯水具有多種性質，根據新制氯水分別與如圖四種物質發生的反應填空（已知反應中氯水足量）
（1）能證明氯水具有漂白性的現象是石蕊試劑先變紅后褪色，c中產生的現象為生成白色沉淀．
（2）氯水中的Cl2與Ca（OH）2反應的化學方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）久置的氯水會變為稀鹽酸．
①寫出該反應的化學方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑，．
②寫出鹽酸與Na2CO3反應產生無色無味的氣體的離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．工業上用Fe2（SO4）3酸性溶液處理SO2廢氣的工藝流程如圖，下列說法不正確的是（　　）
A．溶液的pH：①＞②＞③
B．整個過程中Fe2（SO4）3溶液可以循環利用
C．溶液②轉化為溶液③發生反應的離子方程式為4H++4Fe2++O2=4Fe3++2H2O
D．向②溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能變為血紅色

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