Question

4．工業上用Fe₂（SO₄）₃酸性溶液處理SO₂廢氣的工藝流程如圖，下列說法不正確的是（　　）

• A． 溶液的pH：①＞②＞③
• B． 整個過程中Fe₂（SO₄）₃溶液可以循環利用
• C． 溶液②轉化為溶液③發生反應的離子方程式為4H⁺+4Fe²⁺+O₂=4Fe³⁺+2H₂O
• D． 向②溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能變為血紅色

Answer 1

分析 由流程可知，Fe₂（SO₄）₃酸性溶液處理SO₂廢氣，①發生2Fe³⁺+2H₂O+SO₂=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，酸性增強，②發生反應4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，硫酸鐵可循環使用，KSCN溶液可檢驗鐵離子，以此來解答．

解答 解：A．反應過程中溶液的體積不變，溶液①為Fe₂（SO₄）₃溶液中三價鐵離子水解顯酸性，溶液②為被二氧化硫還原生成的硫酸亞鐵和二氧化硫被氧化生成的硫酸溶液，顯酸性，溶液③為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，是發生反應4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O的結果，雖然消耗氫離子但溶液呈酸性，則pH為②＞③＞①，故A錯誤；
B．由選項A可知，開始硫酸鐵消耗，后來又生成，則硫酸鐵可循環使用，故B正確；
C．溶液②轉化為溶液③發生反應的離子方程式4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，故C正確；
D．尾氣中的二氧化硫氣體，通入酸性硫酸鐵溶液中發生2Fe³⁺+2H₂O+SO₂=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，②溶液中存在二價鐵離子，二價鐵離子與KSCN溶液不反應，溶液不會變為血紅色，故D正確；
故選A．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握流程中發生的氧化還原反應為解答本題的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意反應的判斷及離子檢驗，題目難度不大．