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2．下列物質中屬于純凈物、化合物、無機化合物、鹽、鈣鹽的是（　　）
A．石灰石B．Ca（OH）2C．CaCO3D．CH4

分析 純凈物是同種物質組成的物質；
不同元素組成的純凈物為化合物；
一般不含碳的化合物為無機化合物；
金屬離子和酸根離子構成的化合物；
含鈣離子的鹽為鈣鹽．

解答 解：A．石灰石是主要成分為碳酸鈣，是混合物，故A錯誤；
B．氫氧化鈣是堿，不是鹽，故B錯誤；
C．碳酸鈣屬于純凈物、化合物、無機化合物、鹽、鈣鹽，故C正確；
D．甲烷是有機化合物不是鹽，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了化學概念的理解和分析，注意物質組成的特征和概念的區分，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法錯誤的是（　　）
A．某吸熱反應能自發進行，因此該反應是熵增反應
B．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常溫下能自發進行，則該反應的△H＞0
C．反應NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發進行，則該反應的△H＜0
D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發進行，說明該反應的△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．金屬在自然界中大多以化合態形式存在，但它們在日常生活中應用比較廣泛，需要進行冶煉．
（1）鋁熱反應常用來冶煉某些難熔金屬，下列物質中，不能發生鋁熱反應的是MgO（填標號）．
a．CuO b．MgO c．Fe304 d．MnO2
（2）金屬鯉常用于制備電池，北斗衛星采用磷酸鐵鉀（LiFepO4）電池，已知LiFepO4新型鋰離子動力電池放電時總反應式為FePO4+Li═LiFepO4
①該電池的正極反應式為FePO4+Li++e-═LiFePO4，電池內部Li+向正極移動．
②維持電流強度為5A，電池工作10分鐘，理論上消耗鋰約為0.22g（保留兩位小數，已知F=96500C•mol-1）
③該電池的電解質溶液能否用水配制？（填“能”或“不能”），原因是因為電解材料鋰與水反應生成氫氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．某同學以反應2Fe3++2I-?2Fe2++I2為原理，研究濃度對氧化還原性和平衡移動的影響．實驗如圖1，2：

（1）待實驗Ⅰ（圖1）溶液顏色不再改變時，再進行實驗Ⅱ（圖2），目的是使實驗Ⅰ的反應達到化學平衡狀態．
（2）iii是ii的對比試驗，目的是排除有ii中溶液稀釋對顏色的變化造成的影響．
（3）i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動，Fe2+向Fe3+轉化．用化學平衡移動原理解釋原因：Ag+與I-生成AgI黃色沉淀，I-濃度降低，2Fe3++2I-?2Fe2++I2平衡逆向移動．
（4）根據氧化還原反應的規律，該同學推測i中Fe2+向Fe3+轉化的原因：外加Ag+使c（I-）降低，導致I-的還原性弱于Fe2+，用圖2裝置（a、b 均為石墨電極）進行實驗驗證．
①K閉合時，指針向右偏轉，b作正極．
②當指針歸零（反應達到平衡）后，向U型管左管滴加0.01mol•L-1AgNO3溶液，產生的現象證實了其推測，該現象是左管出現黃色沉淀，指針向左偏轉．
（5）按照（4）的原理，該同學用如圖裝置進行實驗，證實了ii中Fe2+向Fe3+轉化的原因．
①轉化原因是左管出現黃色沉淀，指針向左偏轉．
②該實驗與（4）實驗對比，不同的操作是Fe2+濃度增大，還原性增強，使Fe2+還原性強于I-．
（6）實驗Ⅰ中，還原性：I-＞Fe2+；實驗Ⅱ中，還原性：Fe2+＞I-．將（3）和（4）、（5）作對比，得出的結論是該反應為可逆的氧化還原反應，在平衡時，通過改變物質的濃度，可以改變物質的氧化、還原能力，并影響平衡移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氮可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
（1）①已知：N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H=+50.6kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
則 N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-622.2kJ•mol-1
②用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，該反應的化學方程式是2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
（2）污水中的NH4+可以用氧化鎂處理，發生如下反應：
MgO+H2O?Mg（OH）2       Mg（OH）2+2NH${\;}_{4}^{+}$?Mg2++2NH3•H2O．
①溫度對氮處理率的影響如圖1所示．在25℃前，升高溫度氮去除率增大的原因是升高溫度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出．
②剩余的氧化鎂，不會對廢水形成二次污染，理由是氧化鎂難溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不會形成二次污染．

（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脫氮工藝進行處理在硝化細菌的作用下將NH4+氧化為NO3-（2NH4++3O2=2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2=2HNO3）．
然后加入甲醇，甲醇和NO3-反應轉化為兩種無毒氣體．
①上述方法中，14g銨態氮元素轉化為硝態氮元素時需氧的質量為64g．
②寫出加入甲醇后反應的離子方程式：6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O．
（4）甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示，則該電池負極的電極反應式為CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
①無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
②能使酚酞變紅的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④某澄清溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Cu2+
⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3-
⑥pH=12的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-．
A．①②B．③⑥C．②④D．③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．制取氯乙烷（CH3一CH2Cl）的最好的方法是乙烷與氯氣發生取代反應
B．乙烯、苯都能使溴水褪色，兩者的褪色原理相同
C．2-丁烯不存在順反異構體
D．研究有機物一般要經過的基本步驟為：分離、提純→元素定量分析（確定實驗式）→測定相對分子質量（確定分子式）→波譜分析（確定結構式），其中最早提出元素定量分析的是法國化學家李比希

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．用含有A1203．SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備A12（SO4）3•18H2O．工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾：
Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO4溶液，調節溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：
Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ．濃縮．結晶．分離，得到產品．
（1）H2S04溶解A1203的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（2）KMnO4-氧化Fe2+的離子方程式補充完整：
 1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
（3）已知：
生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時3.46.31.5
完全沉淀時4.78.32.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L-1
根據表中數據解釋步驟Ⅱ的目的：pH約為3時，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，將Fe2+氧化為Fe3+，可使鐵完全沉淀
（4）己知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現象是生成黃綠色氣體．
②Ⅳ中加入MnS04的目的是除去過量的MnO4-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+恰好全部被氧化為Fe3+，并使X2O72-還原為X3+，則n值為（　　）
A．2B．3C．4D．6

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