Question

將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關系正確的是

A.c(NH)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B.c(NH)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C.c(Cl^－)＞c(NH)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D.c(Cl^－)＞c(NH)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

Answer 1

B

解析:

pH=3的鹽酸的濃度為10^－3 mol·L^－1，而pH=11的氨水的濃度大約為0.1 mol·

L^－1遠大于鹽酸的濃度，故等體積混合后氨水過量，混合液中有

NH₄Cl===NH＋Cl^－                                                                                           ①

NH₃·H₂O(過量的) NH＋OH^－              ②

①式中c(NH)＝c(Cl^－)而溶液中c(NH)總是①、②兩式電離出的c(NH)之和，故c(NH)＞c(Cl^－)，又氨水過量溶液呈堿性故c(OH^－)＞c(H^＋)，而氨水為弱電解質，故電離的c(OH^－)一定小于c(Cl^－)。