【題目】（9分）將2．5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO2的體積（標準狀況）關系如下圖所示：
請回答下列問題：
（1）寫出OA段所發生反應的離子方程式
________________________________________________
__________________________________________ 。
（2）當加入35mL鹽酸時，產生CO2的體積為___________mL（標準狀況）。
（3）計算原混合物中NaOH的質量及碳酸鈉的質量分數。
智慧課堂密卷100分單元過關檢測系列答案
單元期中期末卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（I）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法” 又叫“聯合制堿法”以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿Na2CO3，有關反應的化學方程式：
（1）____；
（2）____。
（II）.取一定量的酸性KMnO4溶液依次進行下列實驗，有關現象記錄如下：①滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產生；②再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變為紫紅色； ③最后通入足量的SO2氣體。請回答下列問題：
（1）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為__；
（2）實驗③中的現象為__；
（3）實驗①、②中反應的離子方程式分別是__、___。
（III）鋁與NaOH溶液反應同溫同壓下，在體積和濃度均為100mL2mol·L1的鹽酸和NaOH溶液中各加入等質量的Al，產生氣體的體積之比為5∶6，則所加Al的質量為__g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲酸(HCOOH)是還原性酸，又稱作蟻酸，常用于橡膠、醫藥、染料、皮革等工業生產。某化學興趣小組在分析甲酸的組成和結構后，對甲酸的某些性質進行了探究。請回答下列問題。
I.甲酸能與醇發生酯化反應
該興趣小組用如上圖所示裝置進行甲酸(HCOOH)與甲醇(CH3OH)的酯化反應實驗:
有關物質的性質如下:
沸點/℃ | 密度(g·cm-3) | 水中溶解性 | |
甲醇 | 64.5 | 0.79 | 易溶 |
甲酸 | 100.7 | 1.22 | 易溶 |
甲酸甲酯 | 31.5 | 0.98 | 易溶 |
(1)裝置中，儀器A的名稱是_________________，長玻璃管c的作用是__________________________。
(2)甲酸和甲醇進行酯化反應的化學方程式為____________________________________________。
(3)要從錐形瓶內所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法為__________________________________。
II.甲酸能脫水制取一氧化碳
(1)利用上圖裝置制備并收集CO氣體，其正確的連接順序為a→__________(按氣流方向從左到右，用小寫字母表示)。
(2)裝置B的作用是__________________________________。
(3)一定條件下，CO能與NaOH固體發生反應:CO+NaOH 
HCOONa。
①為了證明“CO與NaOH固體發生了反應”，設計下列定性實驗方案:取固體產物，配成溶液，___________。
②測定產物中甲酸鈉(HCOONa)的純度：準確稱取固體產物8,0g配制成100mL溶液，量取20.00mL該溶液于錐形瓶中，再加入___________作指示劑，用1.5mol/L的鹽酸標準溶液滴定剩余的NaOH，平行滴定三次，平均消耗鹽酸的體積為5.05mL，則產物中甲酸鈉的質量分數為_______(計算結果精確到0.1%)。
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【題目】實驗室驗證鈉能與二氧化碳發生反應，并確定其產物的裝置如圖所示（已知：PdCl2溶液遇CO能產生黑色的Pd），下列說法錯誤的是（ ）
A.裝置①可改用啟普發生器
B.裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點燃酒精燈
C.裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4
D.裝置⑥中有黑色沉淀，發生的反應是PdC12+CO+H2O＝Pd↓+CO2+2HCl
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【題目】已知:將Cl2通入適量KOH溶液中,產物中可能含有KCl、KClO、KClO3,且
的值與溫度高低有關。當n(KOH)=a mol時,下列說法不正確的是
A.參加反應的氯氣的物質的量等于
a mol
B.改變溫度,產物中KClO3的最大理論產量為
a mol
C.改變溫度,反應中轉移電子的物質的量n(e-)的范圍為a mol≤n(e-)≤
a mol
D.若某溫度下,反應后=11,則溶液中
=
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【題目】我國部分地區水資源缺乏，海水淡化是永恒的話題。下列有關海水淡化的說法錯誤的是
A.如圖制備蒸餾水方法技術成熟，但是成本太高
B.如圖制備蒸餾水的過程，利用了清潔能源太陽能，且可分離出海水中的鹽類
C.如圖是離子交換法制備淡水，在陰陽離子交換后發生了酸堿中和反應
D.如圖在陽離子交換過程中陽離子數目保持不變，溶液酸堿性也保持不變
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【題目】為了探究幾種氣態氧化物的性質，某同學設計了以下實驗：用三只集氣瓶收集二氧化硫、二氧化氮氣體，倒置在水槽中。然后，分別緩慢通入適量氧氣或氯氣，如圖所示。一段時間后，A、B裝置中集氣瓶充滿溶液，C裝置中集氣瓶里還有氣體。
(1)如果裝置A中通入的氧氣恰好使液體充滿集氣瓶，假設瓶內液體不擴散。
①寫出A中總反應的化學方程式：________；該實驗對工業上生產硝酸的啟示是________。
②假設該實驗條件下，氣體摩爾體積為aL·mol－1，集氣瓶中溶液的物質的量濃度為________。
(2)實驗前在C水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，通入氧氣前后，實驗現象變化可能為___________；寫出化學方程式：________，溶液充滿集氣瓶后，在B水槽里滴加硝酸鋇溶液，可能觀察到的現象為___________；寫出所有反應的離子方程式：_________；證明B水槽反應后溶液里有氯離子的操作方法是______________。
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【題目】若 m g Na在足量氯氣中燃燒，生成固體的質量為（m+3.55）g，則 m g Na與氧氣反應，生成的固體的質量為：①2.7g、②3.1g、③3.55g、④3.9g、⑤4.0g（ ）
A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①③⑤
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【題目】鎂﹣次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖，該電池反應為：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣下列有關說法正確的是（ ）
A. 電池工作時，C溶液中的溶質是MgCl2
B. 電池工作時，正極a附近的pH將不斷增大
C. 負極反應式：ClO﹣﹣2e﹣+H2O═Cl﹣+2 OH﹣
D. b電極發生還原反應，每轉移0.1mol電子，理論上生成0.1mol Cl﹣
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