【題目】實驗室驗證鈉能與二氧化碳發生反應，并確定其產物的裝置如圖所示（已知：PdCl2溶液遇CO能產生黑色的Pd），下列說法錯誤的是（ ）
A.裝置①可改用啟普發生器
B.裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點燃酒精燈
C.裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4
D.裝置⑥中有黑色沉淀，發生的反應是PdC12+CO+H2O＝Pd↓+CO2+2HCl
【答案】C
【解析】
由裝置可知①為二氧化碳的發生裝置，②應為NaHCO3溶液，用于除去HCl，③為濃硫酸，用于干燥二氧化碳氣體，在加熱條件下，在④中如發生反應，則二氧化碳可被還原生成CO，可觀察到⑥中溶液產生黑色沉淀，以此解答該題。
A. 裝置①為常溫下固體和液體制備氣體的裝置，碳酸鈣顆粒與稀鹽酸也適合用啟普發生器，A項正確；
B. 裝置⑤中石灰水變渾濁后，可將裝置內的空氣排出，防止氧氣和鈉反應，再進行點燃，操作規范合理，B項正確；
C. 二氧化碳與碳酸鈉溶液反應，應用飽和碳酸氫鈉溶液，用于除去氯化氫，C項錯誤；
D. 一氧化碳與氯化鉛發生氧化還原反應，化學方程式為PdC12+CO+H2O＝Pd↓+CO2+2HCl，D項正確；
答案選C。
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【題目】將70g過氧化鈉和氧化鈉混合物與98g水充分反應，所得溶液恰好能被含硫酸98g的酸溶液中和，求：
（1）原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質量分別是多少？___
（2）所得氫氧化鈉溶液的質量分數是多少？___
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【題目】四苯基乙烯(TFE)及其衍生物具有誘導發光特性，在光電材料等領域應用前景廣泛。以下是TFE的兩條合成路線(部分試劑及反應條件省略)：
已知反應：
。
回答下列問題：
(1)TFE的分子式為______________。
(2)A的名稱為______________。
(3)A→B，E→F的反應類型分別為______________、______________。
(4)F→D的化學方程式為_______________________。
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【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點之一。現有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是( )
A.a極是負極，該電極上發生氧化反應
B.總反應方程式為2H2＋O2═2H2O
C.b極反應是O2＋4OH－－4e－═2H2O
D.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
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【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO2而變質。某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取a g樣品，并設計用如圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數。
①將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是_____。
②B裝置出來的氣體是否需要干燥______（填“是”或“否”）。
③D中NaOH溶液的作用_________。
④實驗結束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是_____。
a．直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫
b．上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同
c．視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積
⑤讀出量筒內水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過氧化鈉的質量分數為____。
⑥實驗完成后E到F之間導管內殘留水的體積會使測量結果________（填“偏大”“偏小”或“不影響”）。
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【題目】某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種粒子。其中N2、ClO-的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是
A. 該反應的氧化劑是ClO-
B. 消耗1mol還原劑，轉移3mol電子
C. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3
D. 該離子方程式為3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O
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【題目】（9分）將2．5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO2的體積（標準狀況）關系如下圖所示：
請回答下列問題：
（1）寫出OA段所發生反應的離子方程式
________________________________________________
__________________________________________ 。
（2）當加入35mL鹽酸時，產生CO2的體積為___________mL（標準狀況）。
（3）計算原混合物中NaOH的質量及碳酸鈉的質量分數。
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【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如圖所示。
（1）連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：__接__；__接__；__接___；__接__。
（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是___；NaOH溶液的作用是___。
（3）化學實驗中常用濕潤的KI－淀粉試紙檢驗是否有Cl2產生。如果有Cl2產生，可觀察到___，反應的化學方程式為___。
（4）寫出下列反應的化學方程式：
①氣體發生裝置中進行的反應：___。
②NaOH溶液中發生的反應：___。
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【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
2PbSO4(s)+2H2O(l)，現用如圖1裝置進行電解(電解液足量），測得當鉛蓄電池中轉移0.4mol電子時，鐵電極的質量減少11.2g。請回答下列問題：
（1）A是鉛蓄電池的________極，鉛蓄電池正極反應式為:______。
（2）Ag電極的電極反應式是______，該電極的電極產物共________g。
（3）Cu電極的電極反應式是________，CuSO4溶液的濃度_______(填“減小”“增大”或“不變”)。
（4）如圖2表示電解進行過程中某個量(縱坐標x)隨時間的變化曲線，則x表示_______。
a.各U形管中產生的氣體的體積
b.各U形管中陽極質量的減少量
c.各U形管中陰極質量的增加量
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