Question

將7.1g Na₂SO₄放人足量水中完全溶解，得200g Na₂SO₄溶液（密度為1.2g/cm³），則該溶液中含有溶質Na₂S0₄的物質的量為

 

，溶液中Na⁺的物質的量為

 

，SO₄^2-的物質的量為

 

，此溶液中Na₂SO₄的物質的量濃度為

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：

分析：根據n=

m

M

計算7.1g Na₂SO₄的物質的量；1mol硫酸鈉電離產生2mol鈉離子、1mol硫酸根，故鈉離子物質的量為硫酸鈉的2倍，硫酸根物質的量等于硫酸鈉，根據V=

m

ρ

計算溶液的體積，再根據c=

n

V

計算溶液物質的量濃度．

解答： 解：7.1g Na₂SO₄的物質的量為

7.1g

142g/mol

=0.05mol；1mol硫酸鈉電離產生2mol鈉離子、1mol硫酸根，故n（Na⁺）=2n（Na₂SO₄）=0.05mol×2=0.1mol，n（SO₄^2-）=n（Na₂SO₄）=0.05mol，溶液的體積為

200g

1200g/L

=

1

6

L，故溶液物質的量濃度為

0.05mol

1 6 L

=0.3mol/L，
故答案為：0.05mol；0.1mol；0.05mol；0.3mol/L．

點評：本題考查物質的量的有關計算，比較基礎，注意對公式的理解，側重對基礎知識的鞏固．