Question

與純水的電離相似，液氨中存在著微弱的電離：2NH₃═NH₄⁺+NH₂^-，據此判斷以下敘述中錯誤的是（　　）

• A、液氨中含有NH₃、NH₄⁺、NH₂^-
• B、一定溫度下，液氨中，c（NH₄⁺）?c（NH₂^-）是一個常數
• C、液氨的最離達到平衡時c（NH₃）=c（NH₄⁺）=c（NH₂^-）
• D、只要不加入其他物質，液氨中一定有c（NH₄⁺）=c（NH₂^-）

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A．可逆反應中的各種微粒都共存；
B．液氨中 c （NH₄⁺ ）與 c （NH₂^-  ）的乘積只與溫度有關；
C．液氨電離達到平衡狀態時，c （NH₄⁺ ）=c （NH₂^- ）小于c （NH₃ ）；
D．只要不破壞氨分子的電離平衡，液氨中c （NH₄⁺ ）=c （NH₂^-  ）．

解答： 解：A．液氨電離中存在電離平衡，所以液氨中含有 NH₃、NH₄⁺、NH₂^- 等粒子，故A正確；
B．液氨中 c （NH₄⁺ ）與 c （NH₂^-  ）的乘積只與溫度有關，與溶液的濃度無關，所以只要溫度一定，液氨中 c （NH₄⁺ ）與 c （NH₂^-  ）的乘積為定值，故B正確；
C．液氨的電離是微弱的，所以液氨電離達到平衡狀態時，c （NH₄⁺ ）=c （NH₂^- ）＜c （NH₃ ），故C錯誤；
D．只要不破壞氨分子的電離平衡，液氨電離出的NH₄⁺ 和NH₂^- 的物質的量就相等，因為溶液的體積相等，所以c （NH₄⁺ ）=c （NH₂^-  ），故D正確；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質的電離，依據水的電離平衡進行分析解答即可，注意液氨中 c （NH₄⁺ ）與 c （NH₂^-  ）的乘積只與溫度有關，與溶液的濃度無關．