化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol 化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如下圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O=O：498，則反應P4（白磷）＋3O2=P4O6的反應熱ΔH為（ ）
| A．－1638kJ/mol | B．＋1638kJ/mol |
| C．－126kJ/mol | D．＋126kJ/mol |
名師伴你成長課時同步學練測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)在25 ℃、101 kPa下進行,放出熱量為72 kJ,蒸發1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ,其他相關數據如下表:
| | H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
| 1 mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是 ( )。
| A．任何化學反應都伴隨著能量的變化 |
| B．H2O(g)―→H2O(l)該過程放出大量的熱，所以該過程是化學變化 |
| C．化學反應中能量的變化都表現為熱量的變化 |
| D．對于如圖所示的過程，是吸收能量的過程 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化學反應A2＋B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（ ）
| A．該反應是吸熱反應 |
| B．斷裂1mol A—A鍵和1mol B—B鍵能放出xkJ的能量 |
| C．斷裂2mol A—B鍵需要吸收ykJ的能量 |
| D．2mol AB的總能量高于1 mol A2和1mol B2的總能量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關熱化學方程式或反應熱的說法正確的是( )
A．已知：H2(g)＋ O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，則H2的燃燒熱為－241.8 kJ·mol－1 |
| B．已知：S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1＝－Q1；S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2＝－Q2(Q1、Q2均正值)，則Q1＜Q2 |
| C．已知：H2SO4(濃)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH1；CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)＋H2O(l) ΔH2，則有|ΔH1|＜|ΔH2| |
| D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨，s)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1；CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1；C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，則4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH＝－1641 kJ·mol－1 |
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根據碘與氫氣反應的熱化學方程式
(ⅰ)I2(g)＋H2(g) 
2HI(g) ΔH＝－9．48 kJ·mol－1
(ⅱ)I2(s)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＝＋26．48 kJ·mol－1
下列判斷正確的是（ ）
| A．1 mol I2(s)中通入2 g H2(g)，反應吸熱26．48 kJ |
| B．1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差17．00 kJ |
| C．反應(ⅱ)的反應物總能量比反應(ⅰ)的反應物總能量低 |
| D．反應(ⅰ)放出的熱量多，所以產物的能量低，比反應(ⅱ)的產物更穩定 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某一化學反應在不同條件下的能量變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
| A．化學催化比酶催化的效果好 |
| B．使用不同催化劑可以改變反應的熱效應 |
| C．使用不同催化劑可以改變反應的能耗 |
| D．反應物的總能量低于生成物的總能量 |
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有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是 （ ）。
| A．稀醋酸與0.1 mol·L－1 NaOH溶液反應：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 |
| B．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量，則Fe（s）＋S（s）=FeS（s） ΔH＝－95.6 kJ·mol－1 |
| C．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol－1，則水電解的熱化學方程式為2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g） ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1 |
| D．已知2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ΔH＝－221 kJ·mol－1，則可知C的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1 |
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