下列說法正確的是 ( )。
| A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化 |
| B．H2O(g)―→H2O(l)該過程放出大量的熱，所以該過程是化學(xué)變化 |
| C．化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化 |
| D．對(duì)于如圖所示的過程，是吸收能量的過程 |
暑假作業(yè)北京藝術(shù)與科學(xué)電子出版社系列答案
第三學(xué)期贏在暑假系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列表述中正確的是
| A．任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進(jìn)行 |
| B．△H＜0，△S＞0的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行 |
C．已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），則將2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量 |
| D．稀溶液中1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1molHNO3反應(yīng)，兩者放出的熱量一樣多 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
反應(yīng)A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）
| A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng) |
| B．加入催化劑后，反應(yīng)加快，ΔE減小 |
| C．反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能 |
| D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中ΔH1>ΔH2的是 ( )。
| A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2 |
| B．S(g)＋O2(g)=2SO2(g) ΔH1；S(s)＋O2(g)=2SO2(g) ΔH2 |
C．C(s)＋ O2(g)=CO(g) ΔH1；C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2 |
| D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1；H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知2SO2＋O2
2SO3為放熱反應(yīng)，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是( )。
| A．O2的能量一定高于SO2的能量 |
| B．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量 |
| C．SO2的能量一定高于SO3的能量 |
| D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就可發(fā)生 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時(shí)的熱量變化，其中一定正確的是（ ）
| A．H2O分解為H2與O2時(shí)放出熱量 |
| B．生成1mol H2O時(shí)吸收熱量245kJ |
| C．甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙>甲>丙 |
| D．氫氣和氧氣的總能量小于水的能量 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是（ ）
| A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化 |
| B．H2O（g）―→H2O（l）的過程放出大量的熱，所以該過程是化學(xué)變化 |
| C．化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化 |
| D．如圖所示的是吸收能量的過程 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol 化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O=O：498，則反應(yīng)P4（白磷）＋3O2=P4O6的反應(yīng)熱ΔH為（ ）
| A．－1638kJ/mol | B．＋1638kJ/mol |
| C．－126kJ/mol | D．＋126kJ/mol |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時(shí)存在下列平衡:Fe3+(aq)+SCN-(aq)
Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時(shí)，物質(zhì)的量濃度c［Fe(SCN)2+］與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是( )
| A．FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:Fe3+(aq)+SCN-(aq)=Fe(SCN)2+(aq) ΔH＞0 |
| B．溫度為T1、T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2 |
| C．反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有v(正)＞v(逆) |
| D．A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c(Fe3+)大 |
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