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18．下列各組物質中，既都含有共價鍵，卻又都不屬于共價化合物的一組是（　�。�
A．Na2O2　Na2OB．KClO　NaOHC．Br2　HBrD．HF　H2O

分析 既都含有共價鍵，卻又都不屬于共價化合物說明應化合物中既含離子鍵又含共價鍵，由此分析解答．

解答 解：A、氧化鈉中只存在離子鍵，不存在共價鍵，故A錯誤；
B、KClO和NaOH中既含有離子鍵又有共價鍵，是離子化合物，故B正確；
C、溴是單質，而溴化氫是共價化合物，故C錯誤；
D、HF和H2O都只含共價鍵的共價化合物，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化合物和化學鍵的關系，明確基本概念是解本題關鍵，根據化合物中存在的化學鍵來分析解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．某種高強度纖維由三種單體合成，結構為：，則這三種單體的結構簡式為CH2OHCH2OH、、H2NCH2COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列反應中一定有白色沉淀生成的是（　　）
A．將久置的亞硫酸鈉溶液中加入氯化鋇溶液再加入稀鹽酸
B．向碳酸鈉溶液中加入酸性氯化鈣溶液
C．向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣再加入氯化鋇和稀鹽酸
D．向亞硫酸鈉溶液中加入稀硝酸后再加入氯化鋇溶液
E．二氧化硫通入氯化鋇溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．銅是生產生活中用量較多的金屬．
（1）下列有關銅元素的說法中，不正確的是BD．
A．青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金
B．銅表面易形成致密的氧化膜
C．銅與O2反應，生成黑色的CuO
D．CuSO4•5H2O是一種混合物，加熱后變為白色的固體
（2）某化學小組為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數，設計了如下實驗方案：
方案Ⅰ：銅鋁混合物$→_{充分反應}^{足量溶液A}$測定生成氣體的體積
方案Ⅱ：銅鋁混合物$→_{充分反應}^{足量溶液B}$測定剩余固體的質量
①溶液A能否選用稀硝酸？若能，寫出方案Ⅰ中發生反應的離子方程式；若不能說明理由3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O，方案Ⅰ中溶液A是稀HNO3，都能生成NO氣體，已知銅、鋁質量和生成氣體的體積，通過列方程組可求得銅的質量分數．
②溶液B可選用稀硫酸，也可選用氫氧化鈉溶液．
③實驗室中方案Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）更便于實施．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于氧化還原反應中電子轉移數目的判斷不正確的是（　�。�
A．5.6g鐵粉與氯氣充分反應失去的電子數一定為0.3NA
B．0.1mol Zn與含0.1mol HCl的鹽酸充分反應，轉移的電子數目為0.2NA
C．1mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數為NA
D．向FeCl2溶液中通入Cl2，當有1molFe2+被氧化時，共轉移的電子的數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在25℃的條件下，將體積都為10mL，pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋到a mL和b mL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋時加入水的體積（　　）
A．a=b=10 mLB．a=b＞10 mLC．a＜bD．a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．過量的銅與濃硫酸在加熱條件下的反應會因硫酸濃度下降而停止．為測定反應殘余清液中硫酸的濃度，探究小組同學提出的下列實驗方案：
甲方案：與足量BaCl2溶液反應，稱量生成的BaSO4質量．
乙方案：與足量鋅反應，測量生成氫氣的體積．
回答下列問題：
（1）判定甲方案不可行，理由是加入足量的BaCl2溶液只能求出硫酸根離子的量，而不能求出剩余硫酸的濃度．
（2）甲同學用圖1所示裝置進行乙方案的實驗．
①檢查此裝置氣密性的方法連接裝置后，向量氣管右端注水，直到左右兩邊管子形成一段液面差，一段時間后液面差不變
②使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將鋅粒轉移到稀硫酸中．殘余清液與鋅�；旌虾蟮默F象表面析出暗紅色固體，有大量氣泡，鋅粒部分溶解
③反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至體積不變．氣體體積逐次減小的原因是反應是放熱的，氣體未冷卻（排除儀器和實驗操作的影響因素）．

（3）乙同學擬選用圖2實驗裝置完成實驗：
①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填滿．）
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后殘余清液就不能順利滴入錐形瓶．其原因是鋅與殘余清液中硫酸銅反應生成銅，銅鋅形成原池，使鋅與硫酸反應速率加快，反應生成大量氣體且放熱，導致錐形瓶內壓強增大．
③乙同學滴入錐形瓶中的殘余清液體積為aml，測得量筒中水的體積為bml（假設體系中氣體為標準狀況），殘余清液中硫酸的物質的量濃度的表達式$\frac{b-a}{22.4a}$（用a、b表示）
④某學生想用排水法收集氫氣，并檢驗其純度，應選擇圖3集氣裝置B（填A或B）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．化學和材料開發制造、科學研究、生產生活等密切相關．
（1）第十八屆江蘇省運動會于2014年9月19日在徐州奧體中心開幕，奧體中心建筑采用了世界領先的鋼結構技術，建筑材料中還使用了大量的鋁合金、玻璃等．
①工業上鐵的冶煉是在高爐中進行的，主要原料有鐵礦石，焦炭、空氣、石灰石等．
②下列有關鋁合金性能的敘述正確的是c（填字母）．
a．密度大         b．強度小         c．耐腐蝕
③下列物質中，不是工業上制造玻璃的主要原料的是a（填字母）．
a．水玻璃         b．二氧化硅       c．碳酸鈉
（2）化工生產和科學研究中，經常需要配制一定物質的量濃度的溶液．
①在實驗室，使用容量瓶來準確配制一定體積、一定濃度的溶液．
②欲配制1.00mol/L的氯化鈉溶液100mL，用不到的儀器是分液漏斗（填“燒杯”、“玻璃棒”或“分液漏斗”）．配制500mL0．l mol/L氫氧化鈉溶液需要氫氧化鈉的質量是2.0g．
③在溶液稀釋前后，溶液的體積發生了變化，但溶液中溶質的物質的量不變．配制一定物質的量濃度的Na2CO3溶液時，下列操作正確的是a（填字母）．
a．將稱好的固體在燒杯中溶解，所得溶液冷至室溫再轉移到容量瓶中
b．定容時，如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余的部分
c．定容搖勻后發現溶液液面低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線
（3）物質的結構決定物質的性質，物質的性質關系到物質的用途．
①以電解飽和食鹽水為基礎制備氯氣等產品的工業稱為氯堿工業．在實驗室要將氯化鈉溶液和氯化鉀溶液區別開來，可以采用的方法是焰色反應．
②當分散劑是水或其他液體時，根據分散質微粒直徑大小的不同，可以將分散系分為濁液、膠體和溶液．在實驗室區分膠體與溶液常用的一種物理方法為丁達爾現象．
③在生產中，人們曾用濃氨水來檢驗氯氣管道是否漏氣．如果氯氣管道某處漏氣，用濃氨水檢查時就會產生白煙的現象，又知此時發生的是有氮氣生成的置換反應，則此時發生反應的化學方程式為8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．控制、治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質量的重要方面．火力發電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定條件下反應消除其污染，則CH4與NO2反應的化學方程式為2NO2+CH4═N2+CO2+2H2O．

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