Question

13．下列關于氧化還原反應中電子轉移數目的判斷不正確的是（　　）

• A． 5.6g鐵粉與氯氣充分反應失去的電子數一定為0.3N_A
• B． 0.1mol Zn與含0.1mol HCl的鹽酸充分反應，轉移的電子數目為0.2N_A
• C． 1mol Na與足量O₂反應，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，轉移的電子數為N_A
• D． 向FeCl₂溶液中通入Cl₂，當有1molFe²⁺被氧化時，共轉移的電子的數目為N_A

Answer 1

分析 A、依據n=$\frac{m}{M}$計算物質的量，結合鐵和氯氣反應生成氯化鐵分析；
B、0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸溶液反應時，鋅過量，鹽酸完全反應；
C、依據1molNa參與反應失去1mol電子分析；
D、依據當有1molFe²⁺被氧化生成三價鐵時失去1mol電子分析；

解答 解：A、5.6g鐵粉物質的量為0.1mol，與氯氣反應生成氯化鐵，失去的電子數為0.3N_A，故A正確；
B、0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸溶液反應時，鋅過量，鹽酸完全反應，故轉移的電子的物質的量由鹽酸決定，故0.1mol鹽酸轉移0.1mol電子，故B錯誤；
C、因為鈉被氧化生成+1價的鈉離子，所以1molNa參與反應失去1mol電子，則1mol Na與足量O₂反應，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，轉移的電子數為N_A，故C正確；
D、因為有1molFe²⁺被氧化生成三價鐵時失去1mol電子，所以向FeCl₂溶液中通入Cl₂，當有1molFe²⁺被氧化時，共轉移的電子的數目為N_A，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的分析判斷，主要是氧化還原反應轉移電子數的計算，題目難度中等．