【題目】下列實驗操作、實驗現象和實驗結論均正確的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】測定NaA和Na2CO3溶液的pH比較的是A-和CO32-的水解能力，進而得到的應該是HA和HCO3-的電離能力的強弱，得不到HA和H2CO3電離能力的強弱關系，選項A錯誤。向KI淀粉溶液中滴加稀硫酸，再加入過氧化氫，溶液變藍，說明I-被氧化為單質碘，即氧化性：H2O2＞I2，選項B正確。硫酸是蔗糖水解的催化劑，反應后如果直接加入銀氨溶液，銀氨溶液必定會被硫酸反應，從而無法進行銀鏡反應，應該先將硫酸中和，再加入銀氨溶液，選項C錯誤。明顯第一步反應中硫化鈉過量，再加入硫酸銅溶液的時候，硫酸銅就會與過量的硫化鈉反應得到硫化銅的黑色沉淀，這個反應無關于硫化鋅和硫化銅溶解度的大小，選項D錯誤。
考前必練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是
A. 加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO
B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO
C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，一定有NH
D. 加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通過簡單的計算完成下列問題：
（1）已知：常溫下HF的Ka=1×10-4，NH3H2O的Kb=1×10-5，則NH4F溶液顯_______性，保存此溶液應該放在_______中。
（2）已知：常溫下 H2S的Ka1=1×10-7、Ka2=1×10-15，CuS的Ksp=1×10-36，FeS的Ksp=1×10-17，則：
①反應CuS(s)+2HCl(aq)
H2S(aq)+CuCl2(aq)的K=__________；反應FeS(s)+2HCl(aq)
H2S(aq)+FeCl2(aq)的 K=_____；
由計算結果我們可以知道CuS和FeS中________可溶于鹽酸。
②反應 CuS(s)+Fe2+(aq)
FeS(s)+Cu2+(aq)的K=_____；除去廢水中的 Cu2+使用過量的FeS固體的優點有:a.可以除去廢水中的Cu2+，過量的FeS和生成的CuS可以通過過濾一并除去；b. _________________________________。
（3）已知：常溫下 Fe(OH)3的 Ksp=1×10-38，則 Fe3+沉淀完全的pH=______；配置FeCl3溶液的方法是______。(以濃度≤10-5mol/L為沉淀完全)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+。在bL FeBr2溶液中通入amol Cl2時，使溶液中50% 的Br﹣氧化為Br2，則原FeBr2的物質的量濃度為
A. a/bmolL﹣1 B. 2a/bmolL﹣1 C. 3a/bmolL﹣1 D. 5a/bmolL﹣1
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【題目】用足量的一氧化碳還原4.64 g某金屬氧化物，把生成的二氧化碳全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質量為8.0 g，則此金屬氧化物是下列中的( )
A. 氧化銅 B. 氧化鐵 C. 四氧化三鐵 D. 二氧化錳
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【題目】用鐵、鋁的混合物進行如下實驗：
（1）操作X的名稱是___________。
（2）氣體A是___________。
（3）加入足量NaOH 溶液時發生反應的離子方程式為______________；加入鹽酸發生反應的離子方程式為_______________。
（4）溶液B 中陰離子除OH-外還有_________，溶液D中存在的金屬離子為___________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，A處通入Cl2,關閉B閥時,C處濕潤的紅色布條無變化；
打開B閥時,C處濕潤的紅色布條褪色,則D中的溶液是 （ ）
A. 濃H2SO4 B. H2O
C. NaOH溶液 D. 飽和食鹽水
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