【題目】如圖所示，A處通入Cl2,關閉B閥時,C處濕潤的紅色布條無變化；
打開B閥時,C處濕潤的紅色布條褪色,則D中的溶液是 （ ）
A. 濃H2SO4 B. H2O
C. NaOH溶液 D. 飽和食鹽水
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【題目】合成氨在工業生產中具有重要意義。
（1）在合成氨工業中I2O5常用于定量測定CO的含量。己知2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) △H=-76kJ·mol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ·mol-1。則該測定反應的熱化學方程式為____________________________________。
（2）不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4 mol CO，測得CO2的體積分數φ (CO2)隨時間t變化曲線如圖。
①溫度T1時，0～0.5 min內的反應速率v(CO)=________________。
②b點CO的平衡轉化率α為____________，c點的平衡常數K為________________。
③下列措施能提高該反應CO轉化率的是________(填字母)
a．升高溫度 b．增大壓強 c．加入催化劑 d．移走CO2
（3）若氨水與SO2恰好生成正鹽，則此時溶液呈_________(填“酸性”或“堿性”)，向上述溶液中通入___________(填“NH3”或“SO2”)可使溶液呈中性，此時溶液中含硫微粒濃度的大小關系為________________。(已知常溫下NH3·H2O的Kb=1.8×10-5mol·L-1，H2SO3的Ka1=1.5×10-2mol·L-1，Ka2=6.3×10-8mol·L-1)
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【題目】目前利用廢棄塑料的基本方法有
①加熱熔融或粉碎后，直接用做生產新產品的材料；
②加熱分裂成小分子物質，小分子物質又可循環再用于制造新的塑料；
③催化裂解可以制得柴油、煤油、汽油及可燃氣體。其中涉及化學變化的有
A. ①和② B. ②和③ C. ①和③ D. 只有③
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【題目】下列解釋相關的離子方程式錯誤的是
A. H2S溶于水:H2S+H2O
HS-+H3O+
B. 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
C. NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+
D. K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+
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【題目】向40mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液時，所得的沉淀質量與加入NaOH溶液的體積之間的關系如下圖所示：
(1)寫出AB段發生反應的離子方程式___________。
(2)A點表示的意義是__________。
(3)當所得沉淀量為0.39g時，用去NaOH溶液的體積是_______ mL。
(4)向B點處的溶液中通入少量CO2會有什么現象________寫出離子方程式________。
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【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現該反應。
回答下列問題：
（1）A中加入的物質是_____________①_____________________________.
發生反應的化學方程式是_______________②_______________________;
（2）B中加入的物質是_____③________，其作用是_________④_______________:
（3）實驗時在C中觀察到得現象是_____________⑤_________________，
發生反應的化學方程式是_________________⑥____________________;
(4) 實驗時在D中觀察到得現象是________________⑦__________________，
D中收集到的物質是_______⑧_______,檢驗該物質的方法和現象是_________⑨_____________.
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【題目】下面有關各種形態的能量的相互轉換途徑敘述，錯誤的是( )
A.家庭液化氣灶將化學能轉變為熱能
B.燈泡將電能全部轉變為熱能
C.光合作用，將光能轉變為化學能
D.太陽能電池將光能轉變為電能
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