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14.設NA為阿伏加德羅常數的值.下列說法正確的是(  )
A.0.1 mol Na2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應轉移的電子數為0.1NA
B.1 mol鎂與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2失去電子分別為2NA和3NA
C.含NA個Na+的Na2O2溶于1 L水中,Na+的物質的量濃度為1 mol/L
D.某密閉容器中盛有0.2 molN2和0.3 molH2,在一定條件下充分反應,轉移電子的數目為0.6 NA

分析 A、過氧化鈉與水和二氧化碳的反應均為歧化反應;
B、鎂反應后變為+2價;
C、將過氧化鈉溶于1L水后,溶液體積大于1L;
D、合成氨的反應為可逆反應.

解答 解:A,Na2O2與水或二氧化碳反應時Na2O2既是氧化劑又是還原劑,則1 mol Na2O2完全反應轉移1 mol電子,所以0.1 mol Na2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應轉移的電子數為0.1NA,故A正確;
B,1 molMg完全反應失去2 mol電子,即2NA個電子,與生成MgO或Mg3N2無關,故B錯誤;
C,計算物質的量濃度應用溶液的體積,而不是水的體積,故C錯誤;
D,因該反應是可逆反應,不可能完全反應,則轉移電子的數目小于0.6 NA,故D錯誤.
故選A.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算,熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵,難度不大.

練習冊系列答案
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9.下列電離方程式正確的是(  )
A.NaHS 溶于水:NaHS═Na++HS-   HS-?H++S2-
B.(NH42SO4溶于水:(NH42SO4?2NH4++SO42-
C.磷酸溶于水中:H3PO4═3H++PO43-
D.Al(OH)3的電離:Al(OH)3=Al3++3OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.某濃度的氨水中存在下列平衡:NH3•H2O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH-,若想增大NH${\;}_{4}^{+}$的濃度,而不增加OH-的濃度,應采取的措施是(  )
①適當升高溫度  ②加入NH4Cl固體  ③通入NH3  ④加入少量鹽酸.
A.①②B.②③C.③④D.②④

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2.在80g密度為d g/cm3的硫酸鐵溶液中,含有2.8g Fe3+離子,則此溶液中SO42-的物質的量濃度為(單位為 mol•L-1)(  )
A.$\frac{15d}{16}$B.165dC.83dD.85d

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9.下列金屬中能溶于稀硫酸,但用它制成的容器適合用來盛裝濃硫酸的是(  )
A.B.C.D.

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19.合金在生活中的應用很普遍,其優點是熔點降低、密度小、強度高.

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6.麻黃素又稱黃堿,是我國特定的中藥材麻黃中所含的一種生物堿.經我國科學工作者研究發現其結構如圖:
①麻黃素中含氧官能團的名稱是羥基,屬于醇類(填“醇”或“酚”).
②下列各物質:

與麻黃素互為同分異構體的是D(填序號,下同),C互為同系物.

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

3.現用如下方法合成高效、低毒農藥殺滅菊酯(

已知:(1)R-X$→_{醇溶液}^{NaCN}$RCN$→_{H_{2}SO_{4}}^{H_{2}O}$RCOOH
(2)
(3)
(4)當苯環上連鹵原子時,高溫高壓可以水解;
回答下列問題:
(1)按照系統命名法命名,B的名稱是4-氯甲苯(對氯甲苯);合成G的反應類型是取代反應.
(2)有關A的下列說法正確的是ac.
a.A與苯互為同系物     b.A的核磁共振氫譜有5個峰
c.充分燃燒等物質的量A和環己烷消耗氧氣的量相等
d.A的所有原子可能處在同一平面上     e.A不能使酸性KMnO4溶液褪色
(3)寫出反應 F+I→殺滅菊酯的化學方程式
(4)寫出C在高溫高壓條件下與足量氫氧化鈉水溶液充分反應的化學方程式:+3NaOH$\stackrel{高溫高壓}{→}$2NaCl+H2O+
(5)H與銀氨溶液水浴加熱的離子方程式為:
(6)D在硫酸存在下發生水解生成J,寫出符合下列要求的J的所有同分異構體的結構簡式
①苯環上有兩個位于間位的取代基;②能水解成兩種有機物;③可以發生銀鏡反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.一定溫度下,在一容積不變的密閉容器中,充入一定量HI氣體,發生如下可逆反應:2HI(g)?H2(g)+I2(g)△H>0.下列說法正確的是(  )
A.若每消耗2n mol HI的同時生成n mol H2,表明該反應已達平衡
B.容器內的壓強不發生變化,表明該反應已達平衡
C.平衡時,若其他條件不變,再充入一定量HI,重新達平衡后,I2的百分含量增大
D.平衡時,若其他條件不變,升高溫度,混合氣體的顏色加深

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