Question

2．在80g密度為d g/cm³的硫酸鐵溶液中，含有2.8g Fe³⁺離子，則此溶液中SO₄^2-的物質的量濃度為（單位為 mol•L^-1）（　　）

• A． $\frac{15d}{16}$
• B． 165d
• C． 83d
• D． 85d

Answer 1

分析 根據鐵離子的質量計算鐵離子的物質的量，進而根據化學式計算硫酸根離子的物質的量，根據密度公式計算出溶液的體積，根據溶液的體積計算SO₄^2-濃度．

解答 解：Fe³⁺的物質的量為n=$\frac{m}{M}$=$\frac{2.8g}{56g/mol}$=0.05mol，根據Fe₂（SO₄）₃的化學式可知：n（SO₄^2-）=$\frac{3}{2}$n（Fe³⁺）=0.075mol，
80g密度為d g/cm³的硫酸鐵溶液V=$\frac{m}{ρ}$=$\frac{80g}p9vv5xb5$cm³=$\frac{80}{1000d}$L，則此溶液中SO₄^2-的物質的量濃度為C=$\frac{n}{v}$=$\frac{0.075}{\frac{80}{1000d}}$mol/L=0.9375dmol/L=$\frac{15d}{16}$mol/L，
故選A．

點評 本題考查物質的量濃度的計算，題目難度不大，注意化學式的組成和有關物質的量的計算公式的運用．