Question

16．（1）某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發生化學反應時，物質的量隨時間變化的關系曲線如圖所示，則
①反應的化學方程式為X+Y?2Z；
②0～10s內，用Z表示的化學反應速率0.08mol/（L．s ）．
（2）在一定溫度下，可逆反應A（g）+B（g）?2C（g）達到平衡的標志是C
A．A的生成速率與C分解的速率相等
B．單位時間內生成n molA，同時生成n molB
C．A、B、C的濃度不再變化
D．A、B、C的濃度比為1：1：2
E．容器中的總壓強不隨時間而變化．

Answer 1

分析 （1）①根據物質的量的變化判斷反應物和生成物，根據物質的量的變化之比等于化學計量數之比書寫方程式；
②根據v=$\frac{△c}{△t}$計算反應速率；
（2）根據平衡標志是正逆反應速率相同，各組分含量保持不變，以及衍生的各種關系的分析判斷；

解答 解：（1）①由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，
且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.8mol：0.8mol：1.6mol=1：1：2，則反應的化學方程式為：X+Y?2Z，
故答案為：X+Y?2Z；
②v（Z）=$\frac{\frac{1.6mol}{2L}}{10s}$=0.08mol/（L•s ），故答案為：0.08mol/（L．s ）；
（2）在一定溫度下，可逆反應A（g）+B（g）?2C（g）是氣體體積不變的反應
A．反應速率之比等于化學方程式計量數之比，A的生成速率與C分解的速率相等，反應方向一致且不能說明正逆反應速率相同，故A錯誤；
B．單位時間內生成n molA，同時生成n molB，只能說明反應逆向進行，不能說明達到平衡狀態，故B錯誤；
C．A、B、C的濃度不再變化是平衡的標志，故C正確；
D．A、B、C的濃度比為1：1：2，和起始量、變化量有關，但與反應達到平衡狀態無關，故D錯誤；
E．反應前后氣體體積不變，容器中的總壓強始終不隨時間而變化，故E錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡圖象知識，題目難度不大，注意分析圖象中曲線的變化特點，把握化學方程式的判斷方法．