Question

有一放置在空氣中的KOH固體，經測定，其中含 KOH 84.9％，KHCO₃ 5.1％，K₂CO₃ 2.38％，H₂O 7.62％。將此樣品若干克投入 98克10％的鹽酸中，待反應完全后，再需加入20克10％的KOH溶液方能恰好中和。求蒸發中和后的溶液可得固體多少克。

Answer 1

20克

解析:

分析：此題信息量大，所供數據多。根據有關化學反應方程式逐一分步求解，計算繁雜，失分率高。如果拋開那些紛繁的數據和局部細節，將溶液看成一個整體（化局部為整體），則無論是KOH、K₂CO₃還是KHCO₃，與鹽酸反應最終均生成KCl。由于KCl中的Cl^—全部來自于鹽酸，故可得關系式：

35.5→74.5

Cl^—的質量＝98×10%×(35.5÷36.5)＝9.54克

設可得到固體（KCI）x克，則：

35.5 → 74.5

 9.54   x

35.5：9.54＝74.5：x

解之得x＝20克