Question

（A）

（1）在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。

（2）根據NaH的存在，有人提議可把氫元素放在ⅦA族，那么根據其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可把氫元素放在周期表中的_________族。

（3）現有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外3p亞層上有5個電子，乙元素的焰色反應呈黃色。

①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置。

②甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強的是___________（填名稱），寫出可以驗證該結論的一個化學反應方程式_________________________________________________________。

（B）

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區域為_____________。

a.A                 b.B                   c.C                   d.D

(2)有人認為形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據學過的化學知識判斷這一元素是_____________。

（3）現有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等。

①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置。

②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是___________（填名稱），可以驗證該結論的實驗是_________________________________。

a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中

b.將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應

c.將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

d.比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性

Answer 1

（A）（1）下表中

（2）ⅣA

(3)①上表中  ②氯  H₂S+Cl₂====2HCl+S↓

解析：本題綜合考查元素周期表與元素周期律的相關知識。

（1）金屬與非金屬的分界線除第ⅠA在氫元素下側外，其他各族元素皆處于周期數主族數的元素的上側和右側。（2）在周期表中只有第ⅣA的元素的最高正價與最低負價的絕對值相等。（3）甲元素的核外電子排布為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，即甲元素為氯；乙元素焰色反應呈黃色，則乙元素為鈉元素；硫、氯處于同一周期，氯位于硫的右側，比硫的非金屬性強，可由反應Cl₂+H₂S====S↓+2HCl來證明上述結論。

（B）（1）b  (2)H

(3)①下表中

②鎂  b、c

解析：(1)在元素周期表的分區中，只有副族及第Ⅷ族的元素全部為金屬，故本題答案為b。

（2）碳元素形成化合物種類最多的原因，是碳碳之間可形成長鏈及同分異構現象，即可形成眾多的有機物，而絕大部分的有機物都含氫元素，故這種除碳外的短周期元素應是氫元素。

（3）可與冷濃H₂SO₄作用形成致密的氧化膜的單質為鐵和鋁，而鐵不是短周期元素，故甲為鋁，由題意知乙元素原子的核外電子排布為，即乙為鎂元素，鎂、鋁同周期，鎂在鋁的左側，鎂的金屬性比鋁強，從兩者與H₂O或酸反應的難易，Mg(OH)₂、Al(OH)₃的酸堿性強弱比較得之。