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下列有關反應限度的敘述正確的是
A．大多數化學反應在一定條件下都有一定的限度
B．依據焓判據：NH4HCO3受熱分解可自發進行
C．使用催化劑，既能加快反應速率，又能改變反應限度
D．平衡常數K的大小能說明反應的限度，因此當平衡右移時，K值必定增大
A
反應自發進行的判據是：△H-T△S＜0，故B錯誤；
使用催化劑，只能加快反應速率，不能改變反應限度，故C錯誤；
K值增大還是減小，與反應的熱效應有關，故D錯誤
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．能夠發生化學反應的碰撞是有效碰撞B．反應物分子的每次碰撞都能發生化學反應
C．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞D．增大反應物濃度時，活化分子百分數增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知石墨在高溫、高壓及催化劑存在的條件下能轉化為金剛石，該反應為吸熱反應，由此可知
A．石墨比金剛石穩定B．石墨總能量比等質量的金剛石高
C．該變化屬于物理變化D．該反應的焓變△H＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是(　　)
A．將SO2通入水中　　　　B．燒堿溶于水
C．將HCl通入水中D．硫酸氫鈉溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）（1）用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：====  △H=＋64kJ/mol
====      △H= -196kJ/mol
="==="       △H= -286kJ/mol
在溶液中與反應生成和的熱化學方程式為                                                    。
（2）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10℅和3.0 mol/L的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。
 
溫度（℃）
20
30
40
50
60
70
80
 
銅平均溶解速率
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
 
（）
 
 
 
 
 
 
 
當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是                                                     。
（3）在提純后的溶液中加入一定量的和溶液，加熱，生成沉淀。制備的離子方程式是                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68 kJ，下列熱化學方程式正確的是(　　)
A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.8 kJ/mol
B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1 452 kJ/mol
C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.8 kJ/mol
D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1 452 kJ?mol?1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A．由F原子形成1molF—F鍵要吸收熱量
B．所有燃燒反應都要有氧氣參與且都是放熱反應
C．酸堿之間的中和反應都是放熱反應
D．吸熱反應必須加熱才能進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）（1）已知拆開1molH－H鍵，lmolN－H鍵，1mol 鍵分別需要的能是436kJ、39lkJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為________________________________。
（2）科學家蓋斯曾提出：“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的。”利用蓋斯定律可測某些特別反應的熱效應。已知：

則白磷的穩定性比紅磷_____________（填“高”或“低”），理由是________________
__________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業廢物和作為漂白劑。
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。如6Ag（s）+Os（g）=3Ag2O（s）；
△H= 一235．8kJ·mol-1，已知2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）；△H=+62．2kJ·mol-1，則O3轉化為O2的熱化學方程式為         。
（2）臭氧在水中易分解，臭氧的濃度減少一半所需的時間如下圖所示。

pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是         。
（3）電解法臭氧發生器具有臭氧濃度高、成分純凈、在水中溶解度高的優勢，在醫療、食品加工與養殖業及家庭方面具有廣泛應用前景。科學家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產生，其電極反應式為       ;陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，其電極反應式為       。
（4）為測定大氣中臭氧（03）含量，將0℃、1．01 × 105Pa的空氣VL慢慢通過足量KI溶液，使臭氧完全反應；然后將所得溶液用amL cmol·L。的Na2S2O2溶液進行滴定恰好到達終點。
①O3與Ⅺ溶液反應生成兩種單質，則反應的化學方程式       。
②空氣中臭氧的體積分數為       。
（已知：2Na2S2+12=Na2S406+2NaI）

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