Question

在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68 kJ，下列熱化學方程式正確的是(　　)

A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.8 kJ/mol

B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1 452 kJ/mol

C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.8 kJ/mol

D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1 452 kJ?mol?1

Answer 1

B

本題考查熱化學方程式的書寫。甲醇燃燒屬于放熱反應，因此選項A、D錯誤；由題意知1 g甲醇燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68 kJ，所以2mol甲醇燃燒放出的能量是：2×32×22.68 kJ＝1451.52 kJ，所以選項B正確，而C是錯誤的。