Question

19．下列說法中有明顯錯誤的是（　　）

• A． 活化分子之間發生的碰撞一定為有效碰撞
• B． 升高溫度，一般可使活化分子的百分數增大，因而反應速率增大
• C． 對有氣體參加的化學反應增大壓強體系體積減小，可使單位體積內活化分子數增加，因而反應速率增大
• D． 加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數大大增加，從而成千上萬倍地增大化學反應的速率

Answer 1

分析 升高溫度、加入催化劑，可增大活化分子的百分數，反應速率增大，當活化分子發生碰撞且有生成物生成時，發生化學反應，此時的碰撞為有效碰撞，以此解答．

解答 解：A．當活化分子發生碰撞且有生成物生成時，發生化學反應，此時的碰撞為有效碰撞，如沒有發生化學反應，則不是有效碰撞，故A錯誤；
B．升高溫度，可增大活化分子的百分數，有效碰撞次數增加，反應速率增大，故B正確；
C．對有氣體參加的化學反應，增大壓強，體系體積減小，則增大氣體的濃度，單位體積內活化分子數增加，反應速率增大，故C正確；
D．加入催化劑，降低反應的活化能，增大活化分子的百分數，有效碰撞次數增加，故D正確．
故選A．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，注意外界條件下對化學反應速率的影響，把握有效碰撞的概念，難度不大．