【題目】對室溫下10 mL pH=3的醋酸溶液作如下改變時，說法正確的是
A．加水稀釋到原體積的10倍， 溶液的pH=4
B．加水稀釋，溶液中
不變，n（OH－）增大
C．加入10 mL pH=11的NaOH溶液，所得混合液的pH=7
D．加入少量醋酸鈉固體, 則平衡CH3COOH
CH3COO－+ H+逆向移動，K變小
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【題目】取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba(OH)2溶液100mL后，恰好完全反應，過濾、干燥后得到22.03g白色沉淀，再用足量的稀硝酸處理沉淀，最后減少到2.33g，并有氣體放出。計算（除第一問外均要寫出計算過程，沒有過程不得分）
（1）寫出生成2.33g沉淀的離子方程式。
（2）原混合液中Na2SO4的物質的量濃度 。
（3）產生的氣體在標準狀況下的體積 。
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【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。
（1）H﹣H、O = O和O﹣H鍵的鍵能分別為： a kJ/mol、b kJ/mol和c kJ/mol。CH3OH（g）的燃燒熱為△H=—d kJ/mol。則CO2（g）+3H2（g） = CH3OH（g）+ H2O（l） △H= kJmol﹣1。（用含a、b、c、d的代數式表示）
（2）將CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（l）
已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率如圖所示。該反應的△H 0（填“＞”或“＜”）。若溫度不變，減小反應投料比，K值將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2（g）與H2（g）發生反應制備二甲醚，當下列物理量不再發生變化時，能表明上述可逆反應達到化學平衡的是 。（填字母，多選）
A．二氧化碳的濃度 B．容器中的壓強
C．氣體的密度 D．CH3OCH3與H2O的物質的量之比
（4）以二甲醚、空氣、KOH溶液組成的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，如圖所示，請寫出該燃料電池負極反應式 。當燃料電池消耗2.8LO2（標況）時，NaCl溶液的pH= （溶液體積變化忽略）（常溫）。
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【題目】在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占三分之一體積，CO2占三分之二體積，且C(s)＋1/2 O2(g)＝CO(g) △H＝－110.5 kJ/ mol CO(g)＋1/2 O2(g)＝CO2(g) △H＝－283 kJ/ mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是
A．172.5 kJ B．283 kJ C．517.5 kJ D．1149 kJ
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【題目】在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是
A．甲的分子數比乙的分子數多
B．甲的物質的量比乙的物質的量小
C．氣體體積：甲＞乙
D．甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小
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【題目】科學家在利用無土栽培法培養一些名貴花卉時，培養液中添加了多種必需元素，下列各項中，植物吸收最少的是
A. Ca2+ B. Mg2+ C. Zn2+ D. H2P04_
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【題目】已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“—”。關于標有“+”的接線柱，下列說法中正確的是
A. 充電時作陽極，放電時作正極
B. 充電時作陽極，放電時作負極
C. 充電時作陰極，放電時作負極
D. 充電時作陰極，放電時作正極
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