【題目】在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占三分之一體積，CO2占三分之二體積，且C(s)＋1/2 O2(g)＝CO(g) △H＝－110.5 kJ/ mol CO(g)＋1/2 O2(g)＝CO2(g) △H＝－283 kJ/ mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是
A．172.5 kJ B．283 kJ C．517.5 kJ D．1149 kJ
作業輔導系列答案
同步學典一課多練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍紫色）、Cr（OH）4—（綠色）、Cr2O72—（橙紅色）、CrO42—（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍色固體，回答：
（1）Cr3+與Al3+的化學性質相似，往Cr2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現象是 。
（2）CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0molL﹣1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72—）隨c（H+）的變化如圖所示。
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應 。
②由圖可知，溶液酸性增強，CrO42﹣的平衡轉化率 （填“增大“減小”或“不變”）。根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為 。
（3）用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準液滴定溶液中的Cl﹣，Ag+與CrO42﹣生成磚紅色沉淀時到達滴定終點。當溶液中Cl﹣恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10﹣5molL﹣1）時，溶液中c （Ag+）為 molL﹣1，此時溶液中c（CrO42﹣）等于 molL﹣1。（Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12、Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10）。
（4）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72﹣還原成Cr3+，反應的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子的濃度為
A．0.1（b－2a）mol·L-1
B．10（2a－b）mol·L-1
C．10（b－2a）mol·L-1
D．10（b－a）mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是
A．工業上可用電解法制備Mg:MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑
B．用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-:Cr2O72-+Fe2++14H+=2Cr3++Fe3++7H2O
C．用CaSO4治理鹽堿地:CaSO4（s）+Na2CO3（aq）
CaCO3（s）+Na2SO4（aq）
D．向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2:Ca2++2C1O-+H2O+CO2=2HC1O+CaCO3↓
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對室溫下10 mL pH=3的醋酸溶液作如下改變時，說法正確的是
A．加水稀釋到原體積的10倍， 溶液的pH=4
B．加水稀釋，溶液中
不變，n（OH－）增大
C．加入10 mL pH=11的NaOH溶液，所得混合液的pH=7
D．加入少量醋酸鈉固體, 則平衡CH3COOH
CH3COO－+ H+逆向移動，K變小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3－）已成為環境修復研究的熱點之一。
（1）Fe還原水體中NO3－的反應原理如圖所示。
正極的電極反應式是 。
（2）將足量鐵粉投入水體中，經24小時測定NO3－的去除率和pH，結果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3－的去除率 | 接近100% | ＜50% |
24小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質形態 |
|
|
pH=4.5時，NO3－的去除率低。其原因是 。
（3）實驗發現：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3－的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設：
Ⅰ．Fe2+直接還原NO3－；Ⅱ．Fe2+破壞FeO（OH）氧化層。
① 對比實驗，結果如圖所示，可得到的結論是 。
②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO（OH）反應生成Fe3O4。結合該反應的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3－去除率的原因： 。
II.高鐵酸鈉Na2FeO4 是一種新型凈水劑。
（4）高鐵酸鈉主要通過如下反應制取:2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH= 2Na2FeO4+3X+5H2O,則X的化學式為__________。
（5）高鐵酸鈉具有強氧化性，與水反應生成Fe（OH）3膠體能夠吸附水中懸浮雜質，請寫出高鐵酸鈉與水反應的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列除去雜質的方法正確的是（ ）
① 除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；
② 分離溶于水的碘：乙醇萃取；
③ 除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶；
④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。
A．① ② B．② ④ C．③ ④ D．② ③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某無色溶液中可能含有①Na+ 、②Ba2 +、 ③Cl一、 ④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一 離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下。
下列結論不正確的是（ ）
A．肯定沒有的離子是② B．不能確定的離子是③⑥
C．肯定含有的離子是①③④⑤ D．肯定含有的離子是①④⑤
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