【題目】下列反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1∶2的是( )
A.Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑B.4HCl(濃)＋MnO2
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
C.I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2↑D.2HCl＋Ca(ClO)2=2HClO＋CaCl2
【答案】B
【解析】
A. Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，Fe為還原劑，HCl為氧化劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為2∶1，與題意不符，A錯誤；
B. 4HCl(濃)＋MnO2
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ，MnO2為氧化劑，HCl為還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1∶2，符合題意，B正確；
C. I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2↑，NaClO3為氧化劑，I2為還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為2∶1，與題意不符，C錯誤；
D. 2HCl＋Ca(ClO)2=2HClO＋CaCl2為非氧化還原反應，與題意不符，D錯誤；
答案為B。
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【題目】為探究綠色固體X(含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：
請回答：
(1) X的化學式是________。
(2) 綠色溶液C蒸干灼燒得到固體M，總反應的化學方程式是___________________________。
(3) 加熱條件氣體B能與氧氣發(fā)生置換反應，寫出該反應的化學方程式_____________________。
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【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是
A.FeS2
SO3
H2SO4
B.NaCl(aq)
Na
Na2O2
C.Fe
FeSO4(aq)
Fe(OH)2
Fe2O3
D.Fe2O3
FeCl3(aq)
Fe
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【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：
（注：Al(OH)3和Cu(OH)2受熱易分解成對應的氧化物，且開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）寫出渣料與稀硫酸反應的化學方程式：________________________。
（2）固體混合物A的組成為 、 。
（3）操作A的名稱為_______________。
（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為64%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2，至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。
（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體，其基本操作是 、 、過濾、干燥。
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【題目】次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗稱吊白塊，不穩(wěn)定，120℃時會分解。在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應用。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：
步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH 約為4，制得NaHSO3溶液。
步驟2：將裝置A 中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，攪拌(防止生成沉淀覆蓋在鋅粉表面阻止反應進行)，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾；
步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。
⑴裝置B 的燒杯中應加入的溶液是__________________________________________。
⑵A中多孔球泡的作用是_______________________________________________。
⑶冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O 外還有__________________________(填化學式)。
⑷寫出步驟2中發(fā)生反應的化學方程式____________________________。
⑸步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是__________________________________。
⑹①抽濾時使用如下裝置，其中a和b的名稱分別__________、 __________。中途停止抽濾時應 ___________________________以防倒吸。
②如果抽濾的溶液具有強氧化性時，可采取_________________________________的措施
⑺為了測定產(chǎn)品的純度，準確稱取2.000g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應后(已知I2不能氧化甲醛，雜質(zhì)不反應)，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g，則所制得的產(chǎn)品的純度為____。
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【題目】紅熱的鐵能與水蒸氣反應，有氫氣生成，現(xiàn)用如圖所示裝置進行鐵在高溫下與水蒸氣反應的實驗，并用簡單的方法收集、檢驗生成的氫氣。請回答下列問題：
(1)寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式：_____________________________
(2)干燥管C內(nèi)盛放的藥品可以是______或________(填化學式)。干燥管的________(填“m”或“n”)端與g導管相連接。
(3)在g處用試管收集氫氣，簡述用簡單的方法檢驗收集到的氣體是氫氣的實驗操作步驟和現(xiàn)象：_______________________________________
(4)停止反應后，待B處硬質(zhì)玻璃管冷卻后，取其中固體溶于過量的稀鹽酸充分反應得溶液a，
①欲檢驗溶液中含有Fe3+,選用的試劑為溶液，現(xiàn)象是______________。
②該實驗小組用上述試劑沒有檢測到Fe3+, 另取溶液a,加入少量酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色，溶液中反應的離子方程式為____________________
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【題目】某化合物的化學式為C5H11Cl，已知：分子中有兩個—CH3、兩個-CH2-、一個
和一個-Cl，它的可能的結(jié)構(gòu)有幾種
A. 2B. 3C. 4D. 5
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【題目】有機物B，俗名水楊酸，其結(jié)構(gòu)簡式為
，將B跟一種溶液C（足量）反應可得到一種鈉鹽（其化學式為C7H5O3Na），則C的化學式為_____，水楊酸的同分異構(gòu)體中，屬于酚類，但不屬于酯類，也不屬于羧酸類的化合物中必定含有_____（填寫除了羥基以外的官能團名稱）。
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【題目】(1)某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。（As為砷元素）
①已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是____________________
②已知0.2mol KBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為_____________
③根據(jù)上述反應可推知_______
a.氧化性：KBrO3>H3AsO4 b.氧化性：H3AsO4> KBrO3
c.還原性：AsH3>X d.還原性：X > AsH3
(2)①向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會發(fā)如下反應：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+，該反應常用于檢驗Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是_________________，若反應中有0.1 mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為__________
②將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤海l(fā)生如下反應：NaBiO3+MnSO4+H2SO4→Na2SO4+Bi2(SO4)3+NaMnO4+H2O，配平上述反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________；
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