Question

【題目】為探究綠色固體X(含四種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：

請回答：

(1) X的化學式是________。

(2) 綠色溶液C蒸干灼燒得到固體M，總反應的化學方程式是___________________________。

(3) 加熱條件氣體B能與氧氣發生置換反應，寫出該反應的化學方程式_____________________。

Answer 1

【答案】Cu2(OH)3Cl CuCl2＋H2OCuO＋2HCl 4HCl＋O22H2O＋2Cl2

【解析】

根據流程中信息可知，21.45gX隔絕空氣高溫加熱后得到16g黑色固體M和混合氣體A，混合氣體A通過無水氯化鈣，無水氯化鈣增重1.8g，為0.1molH2O，得到氣體B，氣體B與稀硝酸酸化的硝酸銀溶液作用后產生白色沉淀，且加熱條件氣體B能與氧氣發生置換反應，則氣體B為HCl；14.35g白色沉淀為氯化銀，物質的量為，故可知HCl的物質的量為0.1mol；固體M在B的濃溶液濃鹽酸作用下得到綠色溶液C，綠色溶液與氫氧化鈉反應生成藍色沉淀，故綜上可推出C為氯化銅溶液，D為氫氧化銅，則固體M為氧化銅，故可知16gCuO的物質的量為0.2mol；根據質量守恒可知，X含四種元素為Cu、Cl、O、H，21.45gX含有0.2 molCu，0.1molCl，0.1+0.2mol=0.3molO，0.1mol×2+0.1mol=0.3molH，結合元素化合價可知，X為Cu2(OH)3Cl；

(1) X的化學式是Cu2(OH)3Cl；

(2) 綠色溶液C蒸干灼燒得到固體M，總反應的化學方程式是CuCl2＋H2OCuO＋2HCl；

(3) 加熱條件氣體B能與氧氣發生置換反應，B為HCl，與氧氣反應生成氯氣和水，反應的化學方程式為4HCl＋O22H2O＋2Cl2。