Question

【題目】現用0.1mol/LHCl滴定10ml 0.05mol/L氫氧化鈉溶液，若酸式滴定管未潤洗，達到終點時所用鹽酸的體積應是（　　）
A.10mL
B.5mL
C.大于5Ml
D.小于5mL

Answer 1

【答案】C
【解析】解：10mL 0.05molL﹣1的NaOH溶液中氫氧化鈉的物質的量=0.01L×0.05mol/L=5×10﹣4mol，

由NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，消耗HCl的物質的量=5×10﹣4mol，故需要鹽酸的體積= =0.005L=5mL，若酸式滴定管未潤洗，鹽酸的濃度偏低，消耗鹽酸體積偏大，即對于5mL，

故選C．

【考點精析】關于本題考查的酸堿中和滴定，需要了解中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點才能得出正確答案．