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【題目】在強酸性溶液中可大量共存的離子組是（）
A.Na+、K+、Cl-、F-
B.Fe2+、ClO-、NO3-、Na+
C.Fe2+、Mg2+、SO42﹣、Cl-
D.CO32﹣、SO42﹣、Na+、K+

【答案】C
【解析】解：A．酸溶液中不能大量存在F- ，故A不選；
B．酸溶液中Fe2+分別與ClO-、NO3-發生氧化還原反應，故B不選；
C．酸溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故C選；
D．酸溶液中不能大量存在CO32﹣ ，故D不選；
故選C．

練習冊系列答案

揚帆文化100分培優智能優選卷系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅廣泛應用于有機合成、石油、油脂、染料等工業。以某種銅礦粉(含Cu2S、CuS及FeS等)為原料制取CuCl的工藝流程如下：

已知：①CuS、Cu2S、FeS灼燒固體產物為Cu2O、FeO；

②Ksp(CuCl)=2×10-7，2Cu+=Cu+Cu2+的平衡常數K1=1×106

回答下列問題：

（1）“灼燒”時，被還原的元素有____________(填元素符號)。

（2）“酸浸”所需H2SO4是用等體積的98%H2SO4和水混合而成。實驗室配制該硫酸溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外，還有_______。“酸浸”時硫酸不宜過多的原因是__________________。

（3）“除雜”的總反應方程式是_____________________。

（4）“絡合”反應中的NH3與NaHCO3理論比值是____________________。

（5）加熱“蒸氨”在減壓條件下進行的原因是________________。

（6）X可以充分利用流程中的產物，若X是SO2時，通入CuCl2溶液中反應的離子方程式是________________；若X是Cu時，反應Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl的平衡常數K2=_________。

（7）以銅為陽極電解NaCl溶液也可得到CuCl，寫出陽極電極反應式__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在相應的條件下可能大量共存的是（　　）
A.能使pH試紙變紅的溶液中：CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+
B. ═10﹣10mol/L的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+
C.在c（OH﹣）/c（H+）=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
D.由水電離產生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現用0.1mol/LHCl滴定10ml 0.05mol/L氫氧化鈉溶液，若酸式滴定管未潤洗，達到終點時所用鹽酸的體積應是（　　）
A.10mL
B.5mL
C.大于5Ml
D.小于5mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高聚物（L）是一種來源于生物學靈感的新型粘合劑，其原料取材于植物和貽貝。下列關于高聚物（L）的說法中不正確的是

A. 單體之一為

B. 在一定條件下能發生水解反應

C. 生成1mol L的同時，會有（x+y-1）mol H2O生成

D. 1mol L最多可與3mol H2發生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組探究電解FeCl2溶液的電極反應產物

（1）配制1molL-1FeCl2溶液，測得pH=4.91，原因______（用離子方程式表示）。從化合價角度分析， Fe2+具有________。

（2）該小組同學預測電解FeCl2溶液兩極的現象：陽極有黃綠色氣體產生，陰極有無色氣體產生。

該小組同學用右圖裝置電解1molL-1FeCl2溶液：

①取少量銀灰色固體洗滌后，加稀H2SO4有氣泡產生，再向溶液中加入________（試劑和現象），證明該固體為Fe。

②該小組同學進一步分析紅褐色固體產生的原因，甲同學認為________；乙同學認為2Cl- - 2e- = Cl2↑，Cl2可氧化Fe2+最終生成Fe（OH）3 。

為證實結論，設計方案如下：用實驗Ⅰ的裝置和1.5v 電壓，電解酸化（pH=4.91）的_______，通電5分鐘后，陽極無明顯現象，證實乙同學的推論不正確。丙同學認為仍不嚴謹，原因是產生的氣體溶于水，繼續實驗________（操作和現象），進一步證實了乙同學的推論不正確。

（3）該小組同學進一步探究電解1molL-1FeCl2溶液電極產物的影響因素。

實驗	條件		操作及現象
實驗	電壓	pH	陽極	陰極
Ⅰ	1.5v	4.91	無氣泡產生，溶液逐漸變渾濁，5分鐘后電極表面析出紅褐色固體	無氣泡產生，4分鐘后電極表面有銀灰色金屬狀固體附著
Ⅱ	1.5v	2.38	無氣泡產生，溶液出現少量渾濁，滴加KSCN溶液變紅色	無氣泡產生，電極表面有銀灰色金屬狀固體附著
Ⅲ	1.5v	1.00	無氣泡產生，溶液無渾濁現象，滴加KSCN溶液變紅色	有氣泡產生，無固體附著
Ⅳ	3.0v	4.91	無氣泡產生，溶液逐漸變渾濁，3分鐘后電極表面有紅褐色固體產生	極少量氣泡產生，1分鐘出現鍍層金屬
Ⅴ	6.0v	4.91	有氣泡產生，遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍。溶液逐漸變渾濁	大量氣泡產生，迅速出現鍍層金屬

①對比實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以得出結論：

陽極Fe2+放電時，酸性較強主要生成Fe3+；酸性較弱主要生成Fe（OH）3 。陰極________。

②對比實驗Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ可以得出結論：

增大電壓，不僅可以改變離子的放電能力，也可以________。

（4）綜合分析上述實驗，電解過程中電極反應的產物與________有關。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加熱N2O5時，發生以下兩個反應：N2O5N2O3+O2 ， N2O3N2O+O2 ．在1L密閉容器中加熱4molN2O5 ，達到平衡時，c（O2）為4.5mol/L，c（N2O3）為1.62mol/L，則c（N2O5）為（　　）
A.1.44mol/L
B.3.48mol/L
C.0.94mol/L
D.1.98mol/L