Question

14．下列有關鹽酸和醋酸的敘述中錯誤的是（　　）

• A． 常溫下，等物質的量濃度的鹽酸和醋酸分別與鐵粉反應，鹽酸的速率比醋酸的快
• B． 鹽酸中存在電離平衡：HCl?Cl^-+H⁺
• C． 常溫下，若c（H⁺）相同時，c（HCl）比c（CH₃COOH）大
• D． 同為0.1 mol/L的鹽酸和醋酸，鹽酸的導電性比醋酸的強

Answer 1

分析 鹽酸是強酸，能夠完全電離，醋酸是弱酸，不能完全電離，醋酸溶液中醋酸主要以醋酸分子的形式存在，據此分析．

解答 解：A、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，所以等物質的量濃度的鹽酸和醋酸分別與鐵粉反應，鹽酸的速率比醋酸的快，故A正確；
B、鹽酸是強電解質，能夠完全電離，不存在電離平衡，故B錯誤；
C、鹽酸是強酸，能夠完全電離，醋酸是弱酸，不能完全電離，所以c（H⁺）相同時，c（HCl）比c（CH₃COOH）小，故C錯誤；
D、鹽酸是強酸，能夠完全電離，醋酸是弱酸，不能完全電離，醋酸溶液中醋酸主要以醋酸分子的形式存在，所以0.1 mol/L的鹽酸和醋酸，鹽酸的導電性比醋酸的強，故D正確；
故選BC．

點評 本題考查了強弱電解質的相關知識，注意弱電解質不能完全電離，在水溶液中主要以分子的形式存在，題目難度不大．