Question

下列說法錯誤的是（　　）

A．食醋用氫氧化鈉溶液滴定開始時，溶液的pH通常變化緩慢，當接近完全反應時（即滴定終點），pH出現突變，稱為滴定突躍

B．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水溶液顯藍色，用CCl₄不能從中萃取出碘

C．將一定濃度的NaNO₃和KCl混合液加熱濃縮冷卻結晶至有晶體析出時，可分離出NaCl晶體

D．趁熱過濾后，濾液冷卻結晶，一般情況下溶液濃度較高析出晶體顆粒較小

Answer 1

分析：A．在化學計量點前后加入少量的酸或堿使溶液的pH值發生突變的現象稱為滴定突躍；
B．碘與淀粉發生反應，溶液中沒有碘單質；
C．KCl、NaNO₃、KNO₃在水中溶解度較大，氯化鈉溶解度較小，加熱濃縮溶解度較小的先析出，若冷卻溶解度大物質會析出；
D．晶體顆粒的大小與結晶條件有關，溶質的溶解度越小，或溶液的濃度越大，或溶劑的蒸發速度越快，或溶液冷卻得越快，析出的晶體顆粒就越小，反之析出晶體的顆粒越大．

解答：解：A．在化學計量點前后加入少量的酸或堿使溶液的pH值發生突變的現象稱為滴定突躍，故A正確；
B．碘與淀粉形成的是絡合物，溶液沒有碘單質，故不能被萃取，故B正確；
C．溶液中實際上是四種離子Na⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-，其中NaCl的溶解度最小，NaCl的溶解度受溫度影響不大，KNO₃的溶解度受溫度影響大，故加熱濃縮、冷卻會析出KNO₃，不能分離出NaCl，故C錯誤；
D．溶質的溶解度越小，或溶液的濃度越大，或溶劑的蒸發速度越快，或溶液冷卻得越快，析出的晶體顆粒就越小，故D正確，
故選C．

點評：本題考查化學實驗，涉及中和滴定、結晶、萃取等，是對基礎知識的考查，難度不大，注意對基礎知識的掌握．