Question

（2013?棗莊二模）一定溫度下的密閉容器中發生反應：X（g）+3Y（g）f?2Z（g）△H＜0，如圖是反應達平衡及改變條件平衡移動的圖象．下列說法錯誤的是（　　）

A．c點和d點X的正逆反應速率相等

B．起始時，加入Y的物質的量為1.3mol

C．平衡狀態由A變到B時，平衡常數：K（A）＜K（B）

D．平衡狀態由A變到B時，放出的熱量：Q（A）＜Q（B）

Answer 1

分析：A．可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等；
B．根據參加反應的Z的量計算參加反應的Y的物質的量，再加上平衡的物質的量就是其起始物質的量；
C．平衡常數只與溫度有關；
D．增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，根據反應熱進行計算．

解答：解：A．c點和d點都是同一溫度下的平衡狀態，所以X的正逆反應速率相等，故A正確；
B．該反應中參加反應的Z的物質的量=0.6mol，根據方程式知，參加反應的Y的物質的量=

3

2

×0.6mol=0.9mol，平衡時Y的物質的量是0.4mol，所以反應初始Y的物質的量是1.3mol，故B正確；
C．溫度不變平衡常數不變，所以K（A）=K（B），故C錯誤；
D．平衡狀態由A變到B時，P（A）＜P（B），增大壓強平衡向正反應方向移動，正反應是放熱反應，所以放出的熱量：Q（A）＜Q（B），故D正確；
故選C．

點評：本題考查圖象分析題，明確曲線變化趨勢及拐點的含義是解本題關鍵，注意溫度、壓強對化學平衡的影響，難度不大．