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17．在同溫同壓下，3體積氣體A2和1體積氣體B2完全反應后生成2體積氣體C，則C的化學式是（　　）
A．A2B3B．A6BC．AB3D．A3B

分析 同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，同一反應中，不同氣體的體積之比等于物質的量之比，還等于其計量數之比，再結合原子守恒計算生成物化學式．

解答 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，同一反應中，不同氣體的體積之比等于物質的量之比，還等于其計量數之比，所以A2（氣）、B2（氣）和生成物的計量數之比=3：1：2，設生成物的化學式為C，方程式為3A2（氣）+B2（氣）=2C（氣），根據原子守恒知，C的化學式為A3B，
故選D．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及質量守恒定律，明確同一反應中相同條件下氣體的體積之比與計量數之比的關系是解本題關鍵，側重考查學生分析問題、計算能力，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．CO和N2互為等電子體，且N2的沸點比CO的高
B．C-O鍵的極性比N-O鍵的極性大
C．H2CO3、H2SiO3、H3PO4酸性越來越弱
D．金屬K采用面心立方堆積，空間利用率為74%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化學用語的書寫正確的是（　　）
A．Cl原子的結構示意圖：B．CH4分子的球棍模型：
C．溴化鈉的電子式：D．水分子的結構式：

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．單質A、B、C和化合物D、E、F，在一定條件下有如圖的轉化關系：（有部分反應物或者生成物未標出）
請回答下列問題：
（1）若A是空氣的主要成分之一，B在C中燃燒火焰呈蒼白色．則C的名稱是氯氣，D與E反應生成F的化學方程式是NH3+HCl=NH4Cl，反應的現象是大量白煙．D在催化劑作用下被氧氣氧化是工業制備硝酸的主要反應之一，該反應的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）若A是金屬單質，D是淡黃色固體，E是無色無味的液體．則D的用途之一是供氧劑（或其它合理答案），
D與E反應生成F的化學方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．可以通過焰色反應實驗來檢驗D中所含的金屬元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中正確的是（　　）
A．1mol/LNa2CO3溶液中有2NA個Na+
B．1L0.1mol/LCuSO4溶液中Cu2+有0.1NA個
C．常溫下在PH=1或PH=13的溶液中均不可能有大量的HCO3-
D．0.1mol/LCH3COONa溶液的PH=10，則說明CH3COONa是弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．X元素能形成H2X和XO2兩種化合物，該元素的原子序數是（　　）
A．13B．14C．15D．16

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液不顯酸性的是（　　）
A．NaHSO4溶液B．NH4Cl溶液C．Al（NO3）3溶液D．NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．NF3具有很高的蝕刻速率和選擇性，因此NF3是微電子工業中一種優良的等離子蝕刻氣體．在1個標準大氣壓下，NF3的沸點為-129.0℃，能與空氣中的水蒸氣反應生成HF、NO和HNO3．NF3可通過如下方法制備：
（1）氣-氣反應：常溫下，將OF2與干燥的空氣混合即得NO2和NF3．
①原料OF2中氧元素的化合價為+2．
②已知反應中每消耗1molN2轉移7mol電子，配平反應：
6OF2+4N2+1O2═4NO2+4NF3．
（2）氣-固反應：由于氣-氣反應容易腐蝕設備，研究人員提出用氣-固制備NF3．
氣-固反應包括如下兩個步驟：
（NH4）3AlF6+6F2═2NH3+8HF+NH4AlF4   NH4AlF4+3F2═NF3+4HF+AlF3
①若有0.5mol（NH4）3AlF6完全氧化，則可制得NF333.6LL（標準狀況下）．
②若要制備1.5mol NF3，共有9mol電子發生轉移．
（3）電解法：NF3電解制備工藝已經比較成熟，國外一些公司均采用點解熔融NH4F•xHF的方法制備NF4．
①點解過程中陽極反應式為NH4+-6e-+3F-═NF3↑+4H+．
②陽極上的主要副產物為F2（不考慮產物與電極材料的反應）．
（4）NF3在空氣中泄露，還是易于發現的．判斷發生了NF3泄露的現象是觀察到有紅棕色氣體和白霧產生．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知下列熱化學方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-241.8kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列各問：
（1）H2的燃燒熱為285kJ•mol-1；C的燃燒熱為393.5kJ•mol-1．
（2）燃燒10g H2生成液態水，放出的熱量為1425KJ．
（3）CO的燃燒熱化學方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-151.7KJ/mol．

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