Question

7．下列說法正確的是（　　）

• A． CO和N₂互為等電子體，且N₂的沸點比CO的高
• B． C-O鍵的極性比N-O鍵的極性大
• C． H₂CO₃、H₂SiO₃、H₃PO₄酸性越來越弱
• D． 金屬K采用面心立方堆積，空間利用率為74%

Answer 1

分析 A．原子總數相同、價電子總數也相同的微粒互為等電子體，相對分子質量相同的，分子的極性越強分子間作用力越強熔沸點越高；
B．非金屬性差距越大極性越大；
C．元素非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強；
D．金屬K屬于體心立方堆積．

解答 解：A．N₂分子與CO分子中原子總數相同、價電子總數也相同，二者互為等電子體，CO和N₂分子量相同，但是CO是極性分子，N₂是非極性分子，分子的極性越強分子間作用力越強熔沸點越高，所以熔沸點CO大于N₂，故A錯誤；
B．二者非金屬性差距越大極性越大，所以C-O鍵的極性比N-O鍵的極性大，故B正確；
C．元素非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，非金屬性：N＞P＞Si，酸性H₃PO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故C錯誤；
D．金屬K采用體心立方堆積，空間利用率為68%，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查鍵的極性、等電子體、沸點大小比較、非金屬性的遞變規律、金屬K空間利用率等知識，D選項注意掌握典型晶體晶胞結構，題目難度不大．