Question

將3mol A和1mol B混合于一體積可變的密閉容器P中，以此時的溫度、壓強和體積作為起始條件，發生了如下反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），達到平衡時C的濃度為w mol/L保持溫度和壓強不變，按下列四種配比充入容器P中，平衡后C的濃度仍為w mol/L的是（　　）

• A、6molA+2molB
• B、3molA+1molB+2molC
• C、2molC+1molB+1molD
• D、1molC+2molD

Answer 1

考點：等效平衡

專題：化學平衡專題

分析：在恒溫恒壓條件下，兩個平衡中C的百分含量不變，說明兩個反應為等效平衡，按照化學計量數將各選項中各物質的物質的量轉化成A和B，只要滿足n（A）：n（B）=3mol：1mol=3：1，該反應一定與原反應互為等效平衡，平衡時C的濃度一定為wmol/L．

解答： 解：根據達到平衡時C的濃度相等可知，兩個反應為恒溫恒壓下的等效平衡，只要按照化學計量數將各選項中各物質的物質的量轉化成A和B，只要滿足n（A）：n（B）=3mol：1mol=3：1即可，
A、6mol A+2mol B，n（A）：n（B）=6mol：2mol=3：1，所以該反應與原反應為等效平衡，平衡后C的濃度仍為wmol/L，故A正確；
B、3mol A和1mol B相當于2molC、1molD，n（C）：n（D）=2：1；而3mol A+1mol B+2mol C，相當于加入了4molC、1molD，n（C）：n（D）=4：1，兩個反應不是等效平衡，所以達到平衡時C的濃度一定不是wmol/L，故B錯誤；
C、2mol C+1mol B+1mol D，相當于加入了3molA、2molB，n（A）：n（B）=3mol：2mol=3：2，該反應與原反應不是等效平衡，故C錯誤；
D、3mol A和1mol B相當于2molC、1molD，而1mol C+2mol D與原平衡不是等效平衡，達到平衡時C的濃度不是wmol/L，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了等效平衡的判斷及應用，題目難度中等，注意明確常見的等效平衡規律：1、恒溫恒壓下，按化學計量數轉化到一邊，滿足對應物質的物質的量之比相同，為等效平衡；2、恒溫恒容下，若反應前后氣體氣體發生變化，按化學計量數轉化到一邊，滿足對應物質的物質的量相等，為等效平衡；若反應前后氣體的體積不變，按化學計量數轉化到一邊，滿足對應物質的物質的量之比相同，為等效平衡．