Question

13．下列各組比較不正確的是（　　）

• A． 鋰與水反應不如鈉與水反應劇烈
• B． 還原性：K＞Na＞Li，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉
• C． 熔沸點：Li＞Na＞K
• D． 原子半徑：Li＜Na＜K

Answer 1

分析 依據同主族元素性質遞變規律：從上到下，堿金屬原子半徑依次增大，熔沸點降低，元素金屬性依次增強，據此解答．

解答 解：A．鋰在鈉的上方，金屬性弱于鈉，與水反應劇烈程度弱于鈉，故A正確；
B．雖然單質的還原性順序為：K＞Na＞Li，但K不能置換出NaCl溶液中的鈉，而是先和水反應，故B錯誤；
C．堿金屬元素從Li到Cs，原子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，熔、沸點逐漸降低，即Li＞Na＞K，故C正確；
D．堿金屬元素從Li到Cs，電子層數依次增多，原子半徑逐漸增大，即Li＜Na＜K，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查堿金屬知識，為高頻考點，熟悉同主族元素性質遞變規律是解題關鍵，題目難度不大．