Question

5．某容器中發(fā)生一個化學反應，反應過程中存在H₂O、ClO^-、CN^-、HCO₃^-、N₂、Cl^-六種物質．在反應過程中測得ClO^-和N₂的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列有關判斷中正確的是（　�。�

• A． 當有3molClO^-參加反應時，則有1molN₂生成
• B． HCO₃^-作為堿性介質參與反應
• C． 當有5molClO^-參加反應時，則有1molN₂生成
• D． 若生成2.24LN₂，則轉移電子0.6mol

Answer 1

分析 由曲線變化圖可知，隨反應進行ClO^-的物質的量降低，N₂的物質的量增大，故ClO^-為反應物，N₂是生成物，根據(jù)電子轉移相等可知，CN^-是反應物，由氯元素守恒可知Cl^-是生成物，由碳元素守恒可知HCO₃^-是生成物，由氫元素守恒可知H₂O是反應物．反應中Cl元素化合價由+1價降低為-1價，化合價總共降低2價，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，化合價升降最小公倍數(shù)為2[（4-2）+（3-0）]=10價，故CN^-系數(shù)為2，ClO^-系數(shù)為5，由元素守恒可知HCO₃^-系數(shù)為2，N₂系數(shù)為1，Cl^-系數(shù)為5，H₂O系數(shù)為1，反應方程式為2CN^-+5ClO^-+H₂O=2HCO₃^-+N₂↑+5Cl^-，以此解答該題．

解答 解：反應方程式為2CN^-+5ClO^-+H₂O=2HCO₃^-+N₂↑+5Cl^-，
A．由方程式可知，當有5molClO^-參加反應時，則有1molN₂生成，故A錯誤；
B．由方程式可知，HCO₃^-是生成物，故B錯誤；
C．由方程式可知，當有5molClO^-參加反應時，則有1molN₂生成，故C正確；
D．沒有說明是標準狀況，所以氣體的物質的量無法計算，則轉移電子無法計算，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質，難度不大．