【題目】制備：目前，我國采用“接觸法”制硫酸，設備如圖所示： 
（1）圖中設備A的名稱是 ， B設備氣流a、b溫度較高的是（填“a”或“b”）．
（2）CuFeS2是黃鐵礦的另一部分，煅燒時，CuFeS2轉化為CuO、Fe2O3和SO2 ， 該反應的化學方程式為：
浙江名校名師金卷系列答案
全優沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質中，與0.3mol H2O含有相同氫原子數的物質是（ ）
A.18.9 g HNO3
B.3.612×1023個HCl分子
C.0.1 mol H3PO4
D.4.48 L CH4（標準狀況）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】熱化學方程式C（s）+H2O（g） 
CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（ ）
A.碳和水反應吸收131.3kJ能量
B.1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量
C.1mol固態碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJ
D.1個固態碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D代表4種元素．請填空：
（1）A元素的原子核外s電子與p電子數之比為1：1，A的原子結構示意圖為；
（2）B元素的原子基態時被電子占據的軌道有9個，其中6個被電子占滿，B元素符號為；
（3）C元素基態原子核外的未成對電子數是前四周期元素中最多的．C基態原子的外圍電子的原子軌道表示式為；
（4）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D元素的原子的核外電子排布式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取NaHCO3和Na2O2的固體混合物x g放入一密閉容器中加熱至250℃，充分反應后排出所有氣體．將反應后的固體分成完全相同的兩份，將其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀．另一份溶于適量的水，無氣體放出，再向水溶液中緩慢逐滴加入某物質的量濃度的鹽酸，產生氣體與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示．試回答下列問題： 
（1）加入鹽酸后總共產生的氣體在標準狀況下的體積為L；
（2）鹽酸中HCl的物質的量濃度；
（3）反應后的固體的成分（填化學式）；
（4）x= ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2 ， 經10min后反應達平衡時，有3molSO2發生了反應．試回答下列問題：
（1）O2的轉化率為多少？
（2）用SO2表示該反應的反應速率為多少？
（3）平衡時容器內氣體壓強與反應前的壓強之比為多少？（最簡整數比）
（4）平衡時體系中SO3的百分含量（體積分數）為多少？
（5）平衡常數K為多少？
（6）若向平衡混合物的容器中通人少量氦氣后，化學平衡如何移動？
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下向10mL0.1molL﹣1NaOH溶液中加入0.1molL﹣1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.HA為強酸
B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C.b點所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）
D.pH=7時，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，烯烴可發生臭氧化還原水解反應，生成羰基化合物，該反應可表示為： 
+ 
．
已知：
①化合物A，其分子式為C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與FeCl3溶液發生顯色反應，且能與金屬鈉或氫氧化鈉溶液反應生成B；
②B發生臭氧化還原水解反應生成C，C能發生銀鏡反應；
③C催化加氫生成D，D在濃硫酸存在下加熱生成E；
④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與FeCl3溶液發生顯色反應，且能與氫氧化鈉溶液反應生成F；
⑤F發生臭氧化還原水解反應生成G，G能發生銀鏡反應，遇酸轉化為H（C7H6O2）．
請根據上述信息，完成下列填空：
（1）寫出下列化合物的結構簡式（如有多組化合物符合題意，只要寫出其中的一組） A ， C ， E ．
（2）寫出分子式為C7H6O2的含有苯環的所有同分異構體的結構簡式 ．
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