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【題目】下列各有機物的名稱肯定錯誤的是(  )

A.3-甲基-2-戊烯B.3-甲基-2-丁烯

C.22—二甲基丙烷D.3-甲基-1-丁烯

【答案】B

【解析】

A.3﹣甲基﹣2﹣戊烯,CH3CH2CCH3=CHCH3,符合系統命名方法,故不選A

B.3﹣甲基﹣2﹣丁烯,CH3CCH3=CHCH3,編號起端選擇錯誤,不符合取代基位次和最小,正確名稱為:2﹣甲基﹣2﹣丁烯,不符合系統命名方法,故選B;

C.2,2﹣二甲基丙烷,CH3CCH32CH3,符合系統命名方法,故不選C;

D.3﹣甲基﹣1﹣丁烯,CH3CCH3)﹣CH=CH2,符合系統命名方法,故不選D

答案:B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程,請你參與并協助他們完成相關實驗任務。
[實驗目的]制取乙酸乙酯
[實驗原理]甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。
(1)[裝置設計]甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置:

請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置,較合理的是(選填“甲”或“乙”)。丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是。
(2)[實驗步驟]
Ⅰ.按丙同學選擇的裝置組裝儀器,在試管中先加入3 mL乙醇,并在搖動下緩緩加入2 mL濃硫酸充分搖勻,冷卻后再加入2 mL冰醋酸;
Ⅱ.將試管固定在鐵架臺上;
Ⅲ.在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液;
Ⅳ.用酒精燈對試管①加熱;
Ⅴ.當觀察到試管②中有明顯現象時停止實驗。
[問題討論]
步驟Ⅰ安裝好實驗裝置,加入樣品前還應檢查
。
(3)寫出試管①中發生反應的化學方程式: (注明反應條件)。
(4)試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是。
(5)從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學家最近又發現了一種新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的結晶水合物(CH4·nH2O)。其形成過程是:埋于海底地層深處的大量有機質在缺氧環境中,厭氧型細菌把有機質分解,最后形成石油和天然氣,其中許多天然氣被包進水分子中,在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體,這就是“可燃冰”。這種“可燃冰”的晶體類型是(  )
A.離子晶體
B.分子晶體
C.原子晶體
D.金屬晶體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應在生產和生活中使用非常廣泛.
(1)I、NaNO2外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒.已知NaNO2能發生如下反應:
2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O.
上述反應中氧化劑是
(2)根據上述反應,鑒別NaNO2和NaCl.可選用的物質有:①碘化鉀淀粉試紙 ②淀粉 ③白酒 ④食醋,你認為應選用的物質有(填序號).
(3)某廠廢液中,含有2%~5%的NaNO2 , 直接排放會造成污染,下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是
A.NaCl
B.NH4Cl
C.HNO3
D.濃H2SO4
(4)II.過氧化氫俗名雙氧水,醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口.根據下列反應回答問題:
A.Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2
D.3H2O2+Cr2(SO43+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
上述反應中,H2O2僅體現氧化性的反應是(填序號,下同) , H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是
(5)上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強到弱的順序是
(6)某酸性反應體系中發生的一個氧化還原的離子反應,反應物和生成物共六種微粒:O2、MnO4、H2O、Mn2+、H2O2、H+ . 已知該反應中H2O2只發生了如下過程:H2O2→O2
①將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中□+□
②如果上述反應中有6.72L(標準狀況)氣體生成,轉移的電子為mol.
(7)H2O2有時可作為礦業廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱;如消除采礦業膠液中的氰化物(如KCN),經以下反應:KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑,試指出生成物A的化學式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了回收利用SO2 , 研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收高溫焙燒含硫廢渣產生的SO2廢氣,制備硫酸錳晶體的生產流程,其流程示意圖如下:
已知,浸出液的pH<2,其中的金屬離子主要是Mn2+ , 還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子.有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表:

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe2+

7.6

9.7

Fe3+

2.7

3.7

Al3+

3.8

4.7

Mn2+

8.3

9.8

請回答下列問題:
(1)寫出浸出過程中主要反應的化學方程式:
(2)寫出氧化過程中主要反應的離子方程式:
(3)在氧化后的液體中加入石灰漿,并用pH試紙測定調節pH,pH應調節范圍是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在標準狀況下①6.72L CH4②3.01×1023個HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3 , 下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是( 。
A.體積②>③>①>④
B.密度②>③>①>④
C.質量②>①>③>④
D.氫原子個數①>③>②>④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】制備:目前,我國采用“接觸法”制硫酸,設備如圖所示:
(1)圖中設備A的名稱是 , B設備氣流a、b溫度較高的是(填“a”或“b”).
(2)CuFeS2是黃鐵礦的另一部分,煅燒時,CuFeS2轉化為CuO、Fe2O3和SO2 , 該反應的化學方程式為:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快,其能量隨反應進程的變化如圖所示.下列說法正確的是(
A.加入催化劑,減小了反應的熱效應
B.加入催化劑,可提高H2O2的平衡轉化率
C.反應物的總能量高于生成物的總能量
D.H2O2分解的熱化學方程式:H2O2═H2O+ O2△H<0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】《菽園雜記》對海水提取食鹽有如下記載:燒草為灰,布在灘場,然后以海水漬之,侯曬結浮白,掃而復淋。上述涉及的作用是(

A.催化劑B.吸附劑C.氧化劑D.還原劑

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同步練習冊答案
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