Question

在濃硝酸中放入銅片：
①開始反應的化學方程式為

Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

．
②若銅有剩余，則反應將要結束時的反應的離子方程是：

3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

③待反應停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其原因是

稀硫酸中氫離子和硝酸銅中硝酸根離子又構成硝酸，和銅繼續反應

．

Answer 1

分析：①Cu與濃硝酸反應生成二氧化氮和硝酸銅溶液；
②濃硝酸隨反應的進行變為稀硝酸，則反應快結束時銅和稀硝酸反應生成NO；
③硝酸鹽在酸性條件下具有硝酸的氧化性，則能繼續與銅反應．

解答：解：（1）因反應開始硝酸的濃度大，反應劇烈，反應生成硝酸銅溶液、二氧化氮和水，其反應方程式為Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
（2）濃硝酸隨反應的進行變為稀硝酸，則反應快結束時銅和稀硝酸反應生成NO，其離子反應為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（3）硝酸鹽在酸性條件下具有硝酸的氧化性，則能與銅與氫離子、硝酸根離子繼續反應生成NO，
故答案為：稀硫酸中氫離子和硝酸銅中硝酸根離子又構成硝酸，和銅繼續反應．

點評：本題考查硝酸的性質和硝酸鹽在酸性條件下的性質，明確銅與濃、稀硝酸反應的化學反應即可解答，題目難度不大．