Question

在濃硝酸中放入銅片：
（1）開始反應時觀察到的現象是

反應激烈，產生紅棕色氣體，溶液由無色變藍色

（2）若銅有剩余，則反應要結束時的離子方程式為

3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

（3）反應停止后，再加入稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，原因是

稀硫酸中氫離子和硝酸銅中硝酸根離子又構成硝酸，和銅繼續反應

．

Answer 1

分析：（1）Cu與濃硝酸反應生成二氧化氮和硝酸銅溶液；
（2）濃硝酸隨反應的進行變為稀硝酸，則反應快結束時銅和稀硝酸反應生成NO；
（3）硝酸鹽在酸性條件下具有硝酸的氧化性，則能繼續與銅反應．

解答：解：（1）因反應開始硝酸的濃度大，反應劇烈，反應生成硝酸銅溶液和二氧化氮，則觀察到產生紅棕色氣體，溶液由無色變藍色，
故答案為：反應激烈，產生紅棕色氣體，溶液由無色變藍色；
（2）濃硝酸隨反應的進行變為稀硝酸，則反應快結束時銅和稀硝酸反應生成NO，其離子反應為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（3）硝酸鹽在酸性條件下具有硝酸的氧化性，則能與銅與氫離子、硝酸根離子繼續反應生成NO，
故答案為：稀硫酸中氫離子和硝酸銅中硝酸根離子又構成硝酸，和銅繼續反應．

點評：本題考查硝酸的性質和硝酸鹽在酸性條件下的性質，明確銅與濃、稀硝酸反應的化學反應即可解答．