Question

下列溶液中可能含有、、S^2-、Cl^-、Br^-、I^-、、Na⁺、Mg²⁺等離子。

    (1)若滴入溴水后，溶液由無色變成棕黃色，并出現渾濁，則溶液中一定含有          。

    (2)若加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，沉淀少部分溶解，原溶液中一定含有            。

    (3)若加入氯化鋇溶液及鹽酸的混合溶液無沉淀生成。若先加氯水，然后再加入氯化鋇溶液和鹽酸，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有             。

    (4)若加入氫氧化鋇無沉淀生成，加入硝酸銀溶液也無沉淀生成，則原溶液中陰、陽離子只可能是             。

Answer 1

解析：離子存在的情況決定了所加試劑及產生的現象。

    (1)滴入溴水后溶液由無色變為棕黃色并出現渾濁，溶液一定含有I^-，I^-被Br₂氧化為單質，2I^-+Br₂  I₂+2Br^-,故溶液變為棕黃色。

    出現渾濁是由于S^2-被氧化為單質S出現沉淀，S^2-+Br₂  2Br^-+S↓，所以也一定含有S^2-。

    因為有陰離子就必須有與之相應的陽離子，故必有Na⁺。

    (2)加入硝酸鋇有白色沉淀生成，現加入鹽酸，沉淀少部分溶解，則溶液中必含有，生成BaSO₄不溶于水，不溶于酸；也一定含有，生成BaSO₃沉淀，不溶于水，可溶于酸。

    同樣該溶液中必含陽離子。由于Na₂SO₄、Na₂SO₃、MgSO₄可溶于水，而MgSO₃微溶于水，可能形成沉淀，Mg²⁺與不能大量共存，故此溶液中必含Na⁺。

    (3)若在溶液中加入氯化鋇和鹽酸的混合溶液，無沉淀生成。先加入氯水，然后再加入氯化鋇溶液及鹽酸，有白色沉淀產生。該溶液中必含，因為在酸性條件下不可能生成BaSO₃沉淀，而加入氯水后，被氧化為：

    +Cl₂+H₂O  +2H⁺+2Cl^-

    故再加入氯化鋇溶液及鹽酸將產生不溶于酸的白色沉淀BaSO₄。該溶液中的陽離子應為Na⁺,因為Mg²⁺與不能大量共存。

    (4)若加入Ba(OH)₂溶液無沉淀，則溶液中無、、Mg²⁺，若加入AgNO₃無沉淀，則溶液中無Cl^-、Br^-、I^-、、等離子，所以溶液中只可能存在Na⁺和。

答案：(1)Br^-、S^2-、Na⁺

    (2) 、、Na⁺

    (3) 、Na⁺

    (4)Na⁺、