Question

下列溶液中可能含有、、S^2-、Cl^-、Br^-、I^-、、Na⁺、Mg²⁺等離子。

（1）若滴入溴水后，溶液由無色變成棕黃色，并出現(xiàn)渾濁，則溶液中一定含有__________。

（2）若加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，沉淀少部分溶解，原溶液中一定含有__________。

（3）若加入氯化鋇溶液及鹽酸的混合溶液無沉淀生成。若先加氯水，然后再加入氯化鋇溶液和鹽酸，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有__________。

（4）若加入氫氧化鋇無沉淀生成，加入硝酸銀溶液也無沉淀生成，則原溶液中陰、陽離子只可能是__________。

Answer 1

（1）Br^-、S^2-、Na⁺        (2) 、、Na⁺

(3) 、Na⁺                (4)Na⁺、

解析:

離子存在的情況決定了所加試劑及產(chǎn)生的現(xiàn)象。

（1）滴入溴水后溶液由無色變?yōu)樽攸S色并出現(xiàn)渾濁，溶液中一定含有I^-，I^-被Br₂氧化為單質(zhì)：2I^-+Br₂====I₂+2Br^-,故溶液變?yōu)樽攸S色。

出現(xiàn)渾濁是由于S^2-被氧化為單質(zhì)S出現(xiàn)沉淀：S^2-+Br₂====2Br^-+S↓，所以也一定含有S^2-。

因為有陰離子就必須有與之相應的陽離子，故必有Na⁺。

（2）加入硝酸鋇有白色沉淀生成，現(xiàn)加入鹽酸，沉淀少部分溶解，則溶液中必含有，生成的BaSO₄不溶于水，不溶于酸；也一定含有，生成BaSO₃沉淀，不溶于水，可溶于酸。

    同樣該溶液中必含陽離子。由于Na₂SO₄、Na₂SO₃、MgSO₄可溶于水，而MgSO₃微溶于水，可能形成沉淀，Mg²⁺與不能大量共存，故此溶液中必含Na⁺。

（3）若在溶液中加入氯化鋇和鹽酸的混合溶液，無沉淀生成。先加入氯水，然后再加入氯化鋇溶液及鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生。該溶液中必含，因為在酸性條件下不可能生成BaSO₃的沉淀，而加入氯水后，被氧化為：

+Cl₂+H₂O====+2H⁺+2Cl^-

    故再加入氯化鋇溶液及鹽酸將產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀BaSO₄。該溶液中的陽離子應為Na⁺,因為Mg²⁺與不能大量共存。

（4）若加入Ba(OH)₂溶液無沉淀，則溶液中無、、Mg²⁺，若加入AgNO₃無沉淀，則溶液中無Cl^-、Br^-、I^-、、等離子，所以溶液只可能存在Na⁺和。