Question

【題目】A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數依次遞增。A的原子核內無中子，B的原子最外層電子數是次外層電于數的2倍，C是地殼中含量最多的元素，D是短周期中金屬性最強的元素，E與F位置相鄰，F是同周期元素中原子半徑最小的元素。

完成下列填空題:

（1）B在元素期表中的位置為_______，1個C原子核外有____個未成對的電子。

（2）D、E、F三種元素形成簡單離子其半徑由l大到小的順序是_____________。(用離子符號表示)。

（3）寫出D與C形成化合物的電子式______、_______。

（4）常溫下，1molA的單質在C的單質中完全燃燒生成液態化合物，并放出286kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為______________。

（5）非金屬性的強弱:E_____F(填“強于”、“弱于”、“無法比較”)，試從原子結構的角度解釋其原因________________。

（6）Na2SO3可用作漂白織物時的去鼠劑。Na2SO3溶液及收Cl2后，溶液的酸性增強。寫出該反應的離子方程式______。

Answer 1

【答案】第二周期第IVA族 2 S2->Cl->Na+ 2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+572kJ 弱于 S與C1的電子層數相同，隨著核電荷數的遞增，原子半徑減小，得電子能力增強，非金屬性增強，所以非金屬性S<Cl SO32-+Cl2+H2O→SO42-+2Cl-+2H+

【解析】

A的原子核中沒有中子，為H元素，B為C元素，C為O元素，D金屬性最強，位于短周期左下角，為Na元素，F同周期中原子半徑最小，位于同周期最右側，為Cl元素，E為S元素。

(1).C元素位于第二周期第IVA族，O元素外2p能級中有2個占據單獨軌道的電子，故未成對電子數為2；

(2).DEF的簡單離子為：Na+，S2-，Cl-，S2-和Cl-離子核外電子數相同，Cl元素質子數大，離子半徑小，Na+核外電子為2層，半徑最小，則順序為：S2->Cl->Na+；

(3).Na元素與O元素形成的化合物為Na2O和Na2O2，兩者均為離子化合物，電子式分別為：、；

(4).氫氣在氧氣中燃燒生成水，反應為放熱反應，熱化學方程式為：

2H2(g)+O2(g)→2H2O(l) Δ=+572kJ；

(5).同周期由左至右非金屬性逐漸增強，則非金屬性S元素弱于Cl元素；S與C1的電子層數相同，隨著核電荷數的遞增，原子半徑減小，得電子能力增強，非金屬性增強，所以非金屬性S<Cl

(6). Na2SO3溶液及收Cl2后生成強酸，Cl元素被還原，S元素被氧化，離子方程式為：

SO32-+Cl2+H2O→SO42-+2Cl-+2H+；