【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是
A. 加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點
B. 通過蒸發可以使溶液由d點變到c點
C. d點無BaSO4沉淀生成
D. a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp
【答案】C
【解析】試題分析：A．由于BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)
Ba2+(aq)+SO42-(aq)，因此加入Na2SO4可使溶液中C(SO42-)增大，是沉淀溶解平衡向逆向移動，C(Ba2+)減小，從而使溶液由圖中的a點向右下方移動，且仍在曲線上移動，而不是變到b點，A錯誤；B．d點時溶液不飽和，蒸發溶劑可使溶液中的C(SO42-)和C(Ba2+)均增大，因此溶液不可能由d點變到c點，B錯誤；C．d點時，C(SO42-)·C(Ba2+)＜Ksp，溶液未達到平衡狀態，因此無沉淀產生，C正確；D．由于a點和c點處于相同的溫度下，因此沉淀溶解平衡的平衡常數Ksp相等，D錯誤。故答案C。
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )
A. 圖甲中陰影部分的面積表示v(正)與v (逆)的差值
B. 圖乙表示溶液中含鋁微粒濃度隨pH變化曲線，a點所示溶液中存在大量AlO
C. 圖丙表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數隨H2起始體積分數（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點N2的轉化率小于b點
D. 圖丁表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2BaO2(s)
2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關系
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【題目】常溫下，將20.0g 14.0%的NaCl溶液與30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15g/cm3的混合液． （計算結果均須保留到小數點后面兩位數字）
（1）該混合溶液中溶質的質量分數；
（2）該溶液中溶質的物質的量濃度．
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【題目】關于小蘇打水溶液的表達正確的是（ ）
A. c（Na+）＝c（HCO3－）＋2c（CO32－）＋c（H2CO3）
B. c（Na+）＋c（H+）＝c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（OH－）
C. HCO3－的電離程度大于HCO3－的水解程度
D. 存在的電離有：NaHCO3＝Na+＋HCO3－，HCO3－
H+＋CO32－，H2O H+＋OH－
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【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L的稀鹽酸40 mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)的物質的量分數隨溶液pH變化的情況如下圖所示。下列說法正確的是
A. 隨著稀鹽酸的加入，溶液中
保持不變
B. 根據A點計算，Ka2 (H2CO3)的數量級為10-3
C. B 點所處的溶液中：c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
D. 當pH約為8時，溶液中開始放出CO2氣體
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.“水玻璃”是建筑行業常用的一種黏合劑
B.碘化銀可用于人工降雨
C.海水中溴的含量很高，因此溴被稱作“海洋元素”
D.氧化鎂具有很高的熔點，可作耐高溫材料
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【題目】亞硝酸鈉NaNO2是一種工業鹽，人若誤食會引起中毒。某課外活動小組擬采用高錳酸鉀滴定法測定某樣品中NaNO2的質量分數：稱取1.0g該樣品于錐形瓶中，加入適量水溶解，然后用0.1000mol/L的KMnO4溶液(適量稀H2SO4酸化)進行測定，并重復上述操作2-3次。回答下列問題：
（1）滴定過程中反應的離子方程式為_____________。
（2）滴定終點的判斷方法是______________。
（3）若滴定終點時平均消耗20.00mL標準溶液，該樣品中NaNO2的質量分數為___________。
（4）下列操作中可能使測定結果偏高的是______________。
A.滴定結束后，滴定管尖嘴處有一懸掛液滴
B.滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終了無氣泡
C.滴定前仰視滴定管刻度線，滴定終點平視刻度線
D.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測液進行滴定
（5）該小組還想設計實驗證明：酸性條件下NaNO2具有氧化性，實驗操作為___________。
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