Question

試回答下列問題：
（1）已知24克A和40克B恰好完全反應生成0.8molC和32克D，則C的摩爾質量為

 

．
（2）圖1為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：

①該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為

 

mol/L．
②若實驗室配制450mL 2.38mol/L的稀鹽酸，需用該濃鹽酸

 

 mL，如圖2所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是

 

（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是

 

（填儀器名稱）．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度

 

2.38mol/L （填“大于”“等于”或“小于”，下同）．

Answer 1

考點：溶液的配制

專題：實驗題

分析：（1）根據質量守恒定律計算出C的質量，然后根據M=

m

n

計算出C的摩爾質量；
（2）①根據c=

1000ρw

M

計算出該濃鹽酸的物質的量濃度；
②配制450mL稀鹽酸，小于選用500mL容量瓶，實際上配制的是500mL 2.38mol/L的稀鹽酸，根據稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出需要濃鹽酸的體積；根據配制一定物質的量濃度的溶液步驟選用儀器，然后判斷需要的儀器及還缺少的儀器；仰視定容，加入的蒸餾水超過了容量瓶的刻度線．

解答： 解：（1）24克A和40克B恰好完全反應生成0.8molC和32克D，根據質量守恒可知0.8molC的質量為：40g+24g-32g=32g，則C的摩爾質量為：

32g

0.8mol

=40g/mol，
故答案為：40g/mol；
（2）①該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為：

1000×1.19×36.5%

36.5

mol/L=11.9mol/L，
故答案為：11.9；
 ②若實驗室配制450mL 2.38mol/L的稀鹽酸，實驗室沒有規格為450mL的容量瓶，需要選用500mL的容量瓶，配制500mL 2.38mol/L的稀鹽酸，需要該濃鹽酸的體積為：

2.38mol/L×0.5L

11.9mol/L

=0.1L=100mL；
配制500mL 2.38mol/L的稀鹽酸，需要使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器為：A圓底燒瓶、C分液漏斗，還缺少燒杯和玻璃棒；
配制溶液過程中，如果仰視容量瓶的刻度線定容，會導致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低，即小于2.38mol/L，
故答案為：100； A、C；燒杯、玻璃棒；小于．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，為中等難度的試題，注意掌握配制配制一定物質的量濃度的溶液方法，試題基礎性強，注重靈活性，側重對學生能力的培養和解題方法的指導和訓練，有利于培養學生的邏輯思維能力和嚴謹的規范實驗操作能力．